4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）
A．17gOH-中含有的電子數(shù)為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol CCl4的體積約為22.4L
C．1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+離子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

分析 A、求出氫氧根的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氧根中含10個(gè)電子來(lái)分析；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
C、溶液體積不明確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、17g氫氧根的物質(zhì)的量為1mol，而氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故A正確；
B、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個(gè)二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．可在火焰上直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．量筒B．試管C．圓底燒瓶D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．下利金屬既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．NaB．AlC．CuD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無(wú)色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來(lái)因?yàn)榈庖咨A，故蒸餾時(shí)先分離出來(lái)
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．無(wú)色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，下列做法正確的是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．加入試劑的順序?yàn)镹a2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒(méi)有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問(wèn)題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價(jià)為+4
（2）第一步化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測(cè)定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時(shí)，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對(duì)比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5．
該反應(yīng)有兩個(gè)離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移4mol電子；
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r(shí)，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計(jì)算結(jié)果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時(shí)具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：I=127、K=39]．

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