將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），充分反應(yīng)后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、1.5mol
D、2mol
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，可利用極限轉(zhuǎn)化分析各物質(zhì)的最大濃度，但由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則各反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
解答： 解：將2mol SO2和0.5mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），當(dāng)0.5mol氧氣完全反應(yīng)時(shí)，生成三氧化硫的物質(zhì)的量是1mol，但是反應(yīng)是可逆的，氧氣不會(huì)完全消耗，所以生成三氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)為不完全轉(zhuǎn)化性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：
方法一：電解TiO2來獲得Ti，將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解液，用石墨作電解槽池．
（1）陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解過程中需定期更換石墨電極的原因是
 
．
方法二：先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（3）TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1該反應(yīng)難以發(fā)生，原因是
 
．
不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4，當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后，碳與上述反應(yīng)發(fā)生耦合，使反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行．
（4）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=
 

（5）從化學(xué)平衡的角度解釋：往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí)，氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有C（H+）=0.1mol/L的醋酸溶液甲和C（H+）=0.1mol/L的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：
（1）①取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
 

A．C（H+）                       B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．Ka（醋酸的電離常數(shù)）            D．C（CH3COO-）/Kw
②另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 （假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將
 
（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其C（H+）大小關(guān)系為：C（H+） （甲）
 
 C（H+） （乙）（填“大于”、“小于”或“等于）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用與等濃度的NaOH稀溶液至恰好中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）
 
_V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，生成A的化學(xué)方程式
 
．
（2）A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出D的結(jié)構(gòu)式
 
和生成反應(yīng)方程式
 
．
（5）比較H2O2和H2S的性質(zhì)異同
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有（已知Fe與CuO在高溫下能反應(yīng)）（　�。�
A、6個(gè)B、5個(gè)C、4個(gè)D、3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、CaO
B、SiO2
C、H2O
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　　）
A、Na+  1s22s22p6
B、O2-  1s22s22p6
C、Si   1s22s22p2
D、Al  1s22s22p63s23p1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鑒別下列各組物質(zhì)的水溶液，下列選用的試劑和現(xiàn)象不正確的是（　�。�
物　質(zhì) 試劑 現(xiàn)象
① ②
A 苯和苯酚 NaOH溶液 分層 不分層
B 雞蛋白和肥皂 濃HNO3 加熱有黃色 無黃色
C 乙烯和SO2 溴水 褪色 不褪色
D 苯酚和溴苯 FeCl3溶液 顯紫色 不顯紫色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是（　　）
A、H+、Na+、NO
 
-
3
、Cl-
B、SO42-、H+、Ba2+、Cl-
C、NH4+、K+、OH-、I-
D、H+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-

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