12．室溫下，用0.100mol•L-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．I表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．鹽酸為強酸，完全電離，根據(jù)滴定前水溶液的pH分析；
B．V（NaOH）=20.00mL時恰好生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液呈堿性，若為中性，加入的氫氧化鈉溶液體積稍��；
C．此時兩溶液都恰好反應分別生成NaCl和醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，醋酸根離子濃度減小；
D．該關系式中正電荷總濃度大于負電荷總濃度，違反了電荷守恒．

解答 解：A．滴定前0.100mol/L的鹽酸溶液的pH為1，則曲線Ⅰ為滴定鹽酸的曲線，故A錯誤；
B．V（NaOH）=20.00mL時恰好生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若pH=7，則加入的氫氧化鈉溶液體積應該稍小，即V（NaOH）＜20.00mL，故B錯誤；
C．V（NaOH）=20.00mL時兩溶液恰好反應分別生成醋酸鈉和NaCl，由于醋酸根離子發(fā)生水解，導致兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故C正確；
D．V（NaOH）=10.00mL時，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，由于醋酸的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．我國工業(yè)制硫酸主要反應（均為放熱）有：①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，②2SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3，③SO3+H2O=H2SO4．回答下列問題：
（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率，可采取的措施有將硫鐵礦粉碎、用過量空氣煅燒硫鐵礦．
（2）反應②SO2的平衡轉化率（α）與某條件的關系如圖所示，其中正確的是BC．

（3）500℃和1.01×105Pa時將4.0mol SO2和2.0mol O2置于2L密閉容器中，反應達平衡時c（O2）=0.1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)等于81，若將溫度降到400℃，該反應的化學平衡常數(shù)減�。ㄔ龃蟆p小或不變）．
（4）反應③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售．若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的鹽酸分別與NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H1、△H2、△H3，則它們的大小關系是△H1＜△H2=△H3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有機物A與B的分子式為C5H10O2，在酸性條件下均可水解，轉化關系如圖．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．X可以為丁酸，也可以為丙醇B．C分子中的碳原子數(shù)最多為3個
C．C可能能發(fā)生銀鏡反應D．X、Y互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化合物G的分子式為C4H6O2，G既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能與NaHCO3溶液反應放出CO2，則G的可能結構（不考慮立體異構）共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．室溫下向10mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中加入 0.1mol•L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度：a＞b，且a點所示溶液中由水電離出的c（OH-）=10-8.7mol/L
C．pH=7時溶液中c（HA）＞c（Na+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵長相等
B．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵角相等
C．甲烷分子中四個碳氫鍵鍵能相等
D．由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構型是平面正方形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物H是一種醫(yī)藥中間體．它的合成路線如圖：

已知：
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列問題：
（1）A→B、B→C的反應類型依次是取代（或水解）反應、氧化反應．
（2）E中官能團的名稱為羥基、羧基；H中有5種不同化學環(huán)境的氫原子．
（3）D的同分異構體有多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：
①含有-CN（氰基）和-OH；
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種．
（4）E在一定條件下可反應生成一種高分子化合物，該反應的化學方程式為．
（5）E+F→G的化學方程式為．
（6）參照上述合成路線，設計以乙醉為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的3倍，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成兩種或兩種以上的化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結論的是cd （填寫編號）
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的原子的最外層電子數(shù)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填酸、堿、中）．原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（3）C、D兩元素能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，則該化合物的電子式為：．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為OH-+HS-=H2O+S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在某一容積為5L的密閉容器內，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＞0反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）=0.003mol/（L•min）；反應達平衡時，c（H2）=0.03 mol/L，該溫度下的平衡常數(shù)K=9（計算出結果）．
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是①③．
①CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應速率都為零
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的 CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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