某質(zhì)子交換膜燃料電池的工作原理如圖所示，其中電極a、b均為多孔活性鉑電極，下列手法中不正確的是（　　）
A、a極為該電池的負(fù)極
B、該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C、多孔活性鉑電極有利于吸附氣體，增大接觸面積
D、H+（質(zhì)子）由負(fù)極移向正極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：該電池屬于酸性氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極：O2+4H++4e-═2H2O；負(fù)極：H2-2e-═2H+，在原電池中陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng)，陰離子向電池的負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．
解答： 解：A．a(chǎn)極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，故A正確；
B．通入氧氣的一極是原電池的正極，在酸性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．多孔活性鉑電極具有較強(qiáng)的吸附性，有利于吸附氣體，增大接觸面積，故C正確；
D．陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是酸性電池，可能很多同學(xué)不能根據(jù)“質(zhì)子交換膜”確定溶液的酸堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年12月2日1時(shí)30分我國(guó)成功將“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器發(fā)射升空，將首次實(shí)現(xiàn)月球軟著落和月面巡視勘察，長(zhǎng)征系列火箭為衛(wèi)星發(fā)射提供了技術(shù)保證．

（1）火箭推進(jìn)器常以肼（N2H4）作為燃料，以O(shè)2、N2O4等作為氧化劑．
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
．
②以氧氣作為氧化劑，肼燃燒過(guò)程中的能量變化如圖甲所示，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）LiBH4有很高的燃燒熱，可作火箭燃料，寫(xiě)出LiBH4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)镹2O4（g）?2NO2（g）．
①當(dāng)升溫時(shí)，氣體顏色變深，則該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②一定溫度下，該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄，現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，圖乙示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（　�。�
A、在常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA
B、1mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
D、0.1mol Fe與足量稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩電極，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極，Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色
C、若X為鉑電極，Y為銅電極，a溶液為稀硫酸，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，X極可能析出紅色固體
D、若精煉銅，則X用粗銅，Y用精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、凡是沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
B、有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、凡是有鹽參加的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（　�。�
A、6.4g O2
B、8.8g CO2
C、0.1mol N2
D、3.01×1022個(gè)H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制得
B、得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
C、金屬氧化物一定是堿性氧化物
D、凡在溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所配成的0.1mol/L溶液中，離子濃度由大到小順序排列正確的（　�。�
A、NH4Cl：（Cl-）＞（H+）＞（NH4+）＞（OH-）
B、Na2CO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
C、NaHCO3：（Na+）＞（CO32-）＞（HCO3-）＞（OH-）＞（H+）
D、（NH4）2SO4：（NH4+）＞（SO42-）＞（H+）＞（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表（　　）
元素代號(hào)XYZMNP
原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
元素的主要化合價(jià)+1+3+5、-3-2+1+7、-1
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A、X、N元素的金屬性：X＞N
B、Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C、X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個(gè)陰離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L 1mol?L-1的YP3溶液中含有NA個(gè)Y3+離子

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