【題目】下列說法正確的是

A. HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol

B. 標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數(shù)都是0．5NA

C. 與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D. 在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2

【答案】B

【解析】試題分析：A.該物質分解反應方程式是：8HClO2 =6ClO2＋Cl2＋4H2O，在方程式每8mol HClO2發(fā)生反應，轉移6e－，1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為0.75 mol，錯誤；B.CO、C2H4的相對分子質量均為28，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，在標準狀況下，11.2L氮氣的物質的量也為0.5moL，所以它們所含有的分子數(shù)都是0.5NA，正確；C.與金屬Cu在常溫下反應的溶液必然具有強氧化性，此時Fe2＋也會被氧化，錯誤；D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為CaCO3CaO+CO2CaO +SO2CaSO3，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是

A. 用甲除去CO氣體中的CO2氣體

B. 用乙分離沸點相差較大的互溶液體混合物

C. 丙向容量瓶中轉移液體

D. 用丁分離互不相溶的兩種液體

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【題目】下列有關說法不正確的是（　　）
A.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
B.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的
C.玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品
D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

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【題目】氧化還原反應的實質是

A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變

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【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
A.Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－
B.Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C.Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－
D.Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數(shù)為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D物質中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是( )

A. c點處正反應速率和逆反應速率相等

B. a點處正反應速率比b點處的大

C. d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同

D. t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗正確的是( )

A．圖甲：稀釋濃硫酸

B．圖乙：實驗室制備氨氣

C．圖丙：實驗室制備乙酸乙酯

D．圖�。簷z驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：

2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是

A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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