已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

A

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知：2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H = -（234.1kJ·mol－1）+3/2(－393.5kJ·mol－1 )= －824.4kJ·mol－1，故A項正確；本題選A。

考點：蓋斯定律應用。

考點分析： 考點1：化學反應與能量 試題屬性
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相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問題：

（1）研磨時應該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實際操作中的小蘇打與膽礬 的物質的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是 。

（5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省泰安市高三下學期一模理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

對氮及其化合物的研究具有重要意義。

（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣。2 min時反應吸收熱量為46.1 kJ，此時氨氣的轉化率為25％。該反應的熱化學方程式為_____________，這段時間內(nèi)v(H2)=_________。

（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時，該反應的化學平衡常數(shù)為_________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號)；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設計成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應式為________________。

（4）t℃下，某研究人員測定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為___________，請判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復習質量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A． a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－3mol·L－1

B． b點表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

C． b、d點表示的溶液中 相等

D． c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省中山市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗事實及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫出固體Na2O與固體C（金剛石）反應得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問題：

（1）該反應在330~530s的平均反應速率為 （只列出算式，不做運算）。

（2）試計算某溫度下該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有 ，（寫2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開始電解時，Al電極反應式為 ,石墨電極反應式為 。

（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉移，作出Al(OH)3物質的量與消耗H2O的物質的量的的圖象（反應物足量，作出標注）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省江門市高三3月模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關系的一組是

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

SO2具有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省六校高三3月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是______________________ 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省綏化市高三下學期開學聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）

某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問題：

①該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

②用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：__________________________。

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