Question

Ⅰ、（將2mol SO₂和1mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃ （g）．若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L．試計算：（1）O₂的化學(xué)反應(yīng)速率V（O₂）=

 

； （2）2s時的O₂濃度

 

．
Ⅱ、某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是

 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=

 

；
（4）當反應(yīng)進行到第

 

min，該反應(yīng)達到平衡．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：Ⅰ、利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
                 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol）     2        1        0
變化量（mol）    0.6     0.3      0.6
2s時的量（mol）  1.4      0.7     0.6
根據(jù)v=

△c

△t

計算v（O₂），根據(jù)c=

n

V

計算濃度；
Ⅱ、（1）根據(jù)平衡時用去的X的物質(zhì)的量與起始的X的物質(zhì)的量之比求得轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)曲線的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（4）根據(jù)曲線的變化特點判斷達到平衡的時間；

解答： 解：Ⅰ、利用三段式計算各組成的濃度變化量、2s時各組成的濃度，若經(jīng)過2s后測得SO₃的濃度為0.6mol/L，物質(zhì)的量=0.6mol/L×1L=0.6mol；
             2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）
起始量（mol）  2        1        0
變化量（mol）  0.6     0.3      0.6
2s量（mol）   1.4      0.7     0.6
O₂的化學(xué)反應(yīng)速率V（O₂）=

0.3mol 1L

2s

=0.15mol/（L．s），
2s時的O₂濃度=

0.7mol

1L

=0.7mol/L；
故答案為：0.15mol/（L．s），0.7mol/L；
Ⅱ、（1）根據(jù)圖象可知，平衡時用去的X的物質(zhì)的量為0.3mol，起始的X的物質(zhì)的量為1.0mol，故轉(zhuǎn)化率為：

0.3mol

1.0mol

×100%=30%，故答案為：30%；
（2）從曲線的變化趨勢可以看出，從反應(yīng)開始到達到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.1 mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此三者比例為3：1：2，
物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y 2Z，
故答案為：3X+Y 2Z；
（3）v（Z）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.075mol/（L?min）；
（4）從圖象來看，第2分鐘各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此第2分鐘到達平衡狀態(tài)，故答案為：2．

點評：本題考查了物質(zhì)的量隨時間的變化曲線及化學(xué)反應(yīng)三段式計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率和濃度概念的計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大，解題時應(yīng)注意化學(xué)方程式的判斷方法．