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下列說法或表示方法正確的是
A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—285.8kJ/mol
C

試題分析：A、硫蒸氣比硫固體的能量高，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，錯誤；B、能量越低，物質越穩(wěn)定，錯誤；C、醋酸的電離子要吸收一部分熱量，正確；D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)　ΔH=—571.6kJ/mol，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在研究物質變化時,人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化,據此判斷以下敘述中錯誤的是(  )。
A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
B．物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量(化學能)轉化為熱能釋放出來
C．氮分子內部存在著很強的共價鍵,故通常狀況下氮氣化學性質很活潑
D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數據如下
           時間/h
物質的量/mol
0
1
2
3
4
N2
2．0
1．83
1．7
1．6
1．6
H2
6．0
5．49
5．1
4．8
4．8
NH3
0
0．34
0．6
0．8
0．8
 
①0~2 h內，v（N2）=           。
②平衡時，H2的轉化率為____；該溫度下，反應2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
A．a=l、b=3．c=0        B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4       D．a=l、b=3、c=2
（2）另據報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH3反應的熱化學方程式為        。
（3）采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N2不斷地通入  ___極，該電極反應式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（  ）
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量
C．斷裂2mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量
D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系
B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化
D．根據圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產生活帶來了極大的影響，據統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等。
（1）有機顆粒物的產生主要是由于不完全燃燒導致的相關熱化學方程式如下：
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－94kJ·mol－1；
②C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l)  ΔH2＝－1124kJ·mol－1
③C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）ΔH3＝                 kJ·mol－1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產物中有氯氣的簡單方法是：           ；通過質譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有 　 個峰。
已知：Cu(OH)2是二元弱堿；亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，與NaOH溶液反應，生成Na2HPO3。
（3）在銅鹽溶液中Cu2＋發(fā)生水解反應的離子方程式為____，該反應的平衡常數為____；（已知：25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20mol3/L3）
（4）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應式為____________________。
②產品室中反應的離子方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6" kJ/mol
②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH="-20.1" kJ/mol。下列判斷正確的是（  ）
A．1 mol氫氣完全燃燒吸熱241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應,放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示使用催化劑后，該反應的ΔH變小
B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
滴定曲線
C．圖丙表示反應H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉化率隨壓強的變化
D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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