常溫下,向稀Na2CO3溶液中加水,下列數(shù)值增大的是( 。
A、c(OH- )
B、
c(Na+)
c(C
O
2-
3
)
C、
c(C
O
2-
3
)
c(HC
O
-
3
)
D、
c(OH-)
c(H+)
考點(diǎn):鹽類水解的原理
專題:
分析:碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性,水解過程是吸熱過程,依據(jù)平衡影響因素和離子積常數(shù)、水解平衡常數(shù)隨溫度變化,加水稀釋促進(jìn)水解;
解答: 解:碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性,水解過程是吸熱過程,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,稀釋促進(jìn)水解,平衡狀態(tài)下離子濃度減小,溶液中氫離子濃度增大;
A、溶液中氫氧根離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;
B、溶液中加入水鈉離子和碳酸根離子濃度減小,同時(shí)碳酸根離子水解正向進(jìn)行,故比值增大,故B正確;
C、溶液中加入水稀釋,促進(jìn)水解,碳酸根離子數(shù)減小,碳酸氫根離子數(shù)增多,比值減小,故C錯(cuò)誤;
D、溶液中存在離子積常數(shù),溫度不變,離子積不變,稀釋過程中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,比值減小,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查了鹽類水解的影響因素分析判斷,離子濃度變化特征,主要是溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化,鹽類水解過程是吸熱過程的理解應(yīng)用,題目較簡單,
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將由KOH和Ca(OH)2組成的混合物為1.3g 全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胱懔縎O2,當(dāng)生成沉淀質(zhì)量剛好為最大值時(shí),消耗SO2的體積為224mL (本題中所有氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得),試解答下列問題.
(1)沉淀質(zhì)量為
 
g,混合物中m(KOH)=
 
g
(2)若維持沉淀質(zhì)量最大則通入SO2的體積的取值范圍
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由NH4+、Ba2+、Fe3+、Al3+、OH-、SO42-、Cl-、HCO3-中的不同陽離子和陰離子各一種組成,已知:
①常溫時(shí)0.1mol/L甲溶液的pH>13;
②將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有沉淀生成,且將甲緩緩滴入丙溶液中,沉淀先增多后減少;
③丁溶液能與其他三種溶液相互反應(yīng),且現(xiàn)象各異.
由此判斷:
(1)通過實(shí)驗(yàn)①確定甲一定是
 
,理由是
 

(2)寫出過量的甲和丁反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)丁中的陽離子(包括步驟、現(xiàn)象、結(jié)論):
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

微粒甲與乙物質(zhì)中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:微粒甲
OH-
乙物質(zhì)
H+
微粒甲,微粒甲可能是:
①SiO2 ②NH4+③Al3+ ④SO2⑤Cl2⑥Fe3+下列關(guān)于微粒甲組合正確的是( 。
A、②①④⑤⑥B、②③④⑥
C、①②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)一定能證明有SO2存在的是( 。
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色
③能使品紅溶液褪色
④通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO32溶液有白色沉淀生成
⑤先通入足量的NaOH溶液,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸.
A、都能證明B、都不能證明
C、③④⑤D、④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫能是理想的清潔能源.下列制氫的方法中,最節(jié)能的是( 。
A、電解水制氫:2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2
B、高溫使水分解制氫:2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2
C、太陽光催化分解水制氫:2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2
D、天然氣制氫:CH4+H2O
 高溫 
.
 
CO+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素的離子aW2+bX+、cY2dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是( 。
A、原子半徑:X>W(wǎng)>Y>Z
B、熱穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C、離子半徑:Y2->W(wǎng)2+
D、堿性:W(OH)2>XOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A、常溫下,0.1monCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B、常溫常壓下,46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C、常溫常壓下,18gH2O2中含有的電子總數(shù)為10NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烴A的質(zhì)譜圖中,質(zhì)荷比最大的數(shù)值為42.碳?xì)鋬稍氐馁|(zhì)量比為6:1,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰的面積比為1:2:3.A與其他有機(jī)物之間的關(guān)系如下圖所示:

已知:CH2=CH2
KMnO4/OH-
  HOCH2CH2OH,回答下列問題:
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(2)有機(jī)物C中的官能團(tuán)名稱
 

(3)指出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)類型:A→B
 
E→G
 

(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(5)E在一定條件下可以相互反應(yīng)生成一種六元環(huán)有機(jī)物,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)與E互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機(jī)物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有
 
 種(分子中無O-O鍵).

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