5．實(shí)驗(yàn)室從含Br-的溶液中提取溴單質(zhì)．下列說法和裝置都正確的是（　�。�
 A B C D
    
 用Cl2氧化溶液中的Br- 分離有機(jī)層和水層 高溫結(jié)束后先 停止加熱后停止通水 貯存液溴
A．AB．BC．CD．D

分析 A．通入氯氣的導(dǎo)管應(yīng)該插入溶液中；
B．苯的密度小于水，應(yīng)該在混合液上層；
C．根據(jù)溫度計(jì)水銀球位置及冷凝管通水方向判斷；
D．液溴具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞的試劑瓶盛放．

解答 解：A．用Cl2氧化溶液中的Br-，圖示裝置中導(dǎo)管沒有插入溶液，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B．含溴的苯溶液的密度比水小，混合液分層后會(huì)在上層，圖示有機(jī)層位置不合理，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾裝置中，溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用逆向通水，圖示操作合理，故C正確；
D．液溴能夠氧化橡皮塞，應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶盛放液溴，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，涉及分液、蒸餾、試劑保存等知識(shí)，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　　）
A．由mXa-與nYb-得，m+b=n+a
B．X2-的還原性一定大于Y-
C．X、Y一定是同周期元素
D．若X的原子半徑大于Y，則X的氫化物穩(wěn)定性一定大于Y的氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．
    
用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加
TBHQ（一種酚類物質(zhì)）		紅酒中添加
一定量的SO2 		食品包裝袋中
放置還原鐵粉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．C5H11Br有7 種同分異構(gòu)體
B．能發(fā)生取代、加成、氧化、消去等反應(yīng)
C．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯與水反應(yīng)制丙醇的反應(yīng)類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，測(cè)得c（H2O）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖．下列判斷正確是（　�。�
A．0～5min內(nèi)，v（H2）=0.05mol/（L•min）
B．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值
C．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)
D．5min時(shí)該反應(yīng)的v（正）大于11min時(shí)的v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色　②打開瓶蓋看有無白霧�、巯跛徙y溶液�、軡駶櫟募t色石蕊試紙　⑤濕潤的藍(lán)色石蕊試紙．
A．①②③④B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．烷烴分子可看成由-CH3、-CH2-、、等結(jié)合而成的．試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；
②分子中所含碳原子數(shù)最少；
③該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．3g ${\;}_{1}^{3}$H發(fā)生核反應(yīng)：${\;}_{1}^{2}H$+${\;}_{1}^{3}H$→${\;}_{2}^{4}He$+${\;}_{0}^{1}n$，凈產(chǎn)生的中子數(shù)為NA
B．0.1L1mol/L鹽酸含有的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的原子數(shù)目為5 NA
D．1L0.4mol/L濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時(shí)
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計(jì)算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol/（L•s），平衡時(shí)二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應(yīng)用，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請(qǐng)用c和Kb表示，可進(jìn)行近似計(jì)算）

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