下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B、合成氨工業(yè)選擇高溫
C、增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3
D、在Fe3++3SCN -?Fe（SCN）3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應是可逆反應，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，故A不選；
B．合成 NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，但升高溫度為加快反應速率，與平衡移動無關，故B選；
C．SO2和O2反應生成SO3，是氣體體積縮小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，故C不選；
D．增加KSCN的濃度，有利于平衡向正反應方向移動，F(xiàn)e（SCN）3濃度增大，體系顏色變深，故D不選．
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、膠體帶電荷，而溶液呈電中性
B、膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小
C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D、醋酸、純堿、石灰石、氨水分別屬于酸、堿、鹽和電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是首個由無機物人工合成的有機物．工業(yè)上合成尿素的反應如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O （l）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應Ⅱ：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（l）+H2O （l）△H 2＞0
下列示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）
 
．
（2）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖（1）所示
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為
 
．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有
 
．
A．縮小反應器的容積                    
B．升高溫度                           
C．平衡體系中及時分離出少量CO（NH2）2    
D使用合適的催化劑
③該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 

若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分數(shù)將
 
（填“增加”、“減小”、“不變”）．
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在圖（2）中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbL　NaOH溶液，（題中  a＜b，b≥8）．問：
（1）若a+b=14，則Va/Vb=
 
．
（2）若a+b=13，則Va/Vb=
 

（3）若a+b＞14，則Va/Vb=
 
，且Va
 
Vb（填“＞”“＜”“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y兩元素的原子，它們分別獲得一個電子后，都能形成稀有氣體原子的電子層結構，此過程中X放出的能量大于Y，下列推斷中正確的是（　�。�
A、X-的還原性大于Y-
B、X-的還原性小于Y-
C、X、Y是金屬元素
D、Y的氧化性大于X

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應物質(zhì)變化的解釋正確的是（　�。�
A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B、H2S與CuSO4反應生成H2SO4：酸性 H2S＞H2SO4
C、石灰水溶解在醋酸溶液中：2H++CO32-=H2O+CO2↑
D、2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO：不能證明非金屬Si＞C，可用平衡原理解釋

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子  
②溶于水電離出H+的化合物都是酸
③BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)   
④金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)  
⑤SO2溶于水，溶液能導電，故SO2屬于電解質(zhì)  
⑥相同條件下，H+濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導電能力相同  
⑦NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子．
A、②③⑥B、①④⑦
C、③⑥D、③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2═2M3++2R-，③2R-+Z2═R2+2Z-，由此判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下反應2M2++Z2═2M3++2Z-可以自發(fā)進行
B、Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+
D、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于離子反應的是（　　）
A、H2和O2反應生成水
B、將濃硫酸稀釋
C、KClO3和MnO2混合共熱制O2
D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液

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