Question

下列電離方程式書寫正確的是（　　）

• A、HS^-在水溶液中的電離方程式：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
• B、H₃PO₄在水溶液中的電離方程式：H₃PO₄?3H⁺+P

  O

  3- 4

• C、NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
• D、CaCO₃在水溶液中的電離方程式：CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，電離方程式中，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．弱電解質(zhì)的電離用“?”，強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“═”，以此來解答．

解答： 解：A．H₃O⁺為H⁺結(jié)合水分子形成，多元弱酸根HS^-電離出氫離子與水結(jié)合成水合氫離子，HS^-在水溶液中的電離：HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-，故A正確；
B．多元弱酸分步電離，以第一步為主，磷酸為弱酸，電離方程式為H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，故B錯(cuò)誤；
C．HSO₄^-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，在水溶液中應(yīng)拆分，電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO₃屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離用“═”，電離方程式為CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸根離子等是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．