（1）已知斷裂1mol H-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N-H鍵放出391kJ的能量，試寫(xiě)出N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成NH3（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
（2）根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．
解答： 解：（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-②-③，得到：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1，
故答案為：+131.5KJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱
B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入圓底燒瓶?jī)?nèi)液面之下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)
C、萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層
D、配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
B、用PH試紙測(cè)得氯水的PH約為3
C、純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白煙生成
D、氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去．
A、②③B、②④C、①③D、①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O
C、NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

形成下列分子時(shí)，一個(gè)原子用sp3雜化軌道和另一個(gè)原子的p軌道成鍵的是（　　）
A、BF3
B、CCl4
C、NH3
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）?△H 1=-176kJ?mol-1
②NH3（g
 液態(tài)水 
.
 
NH3（aq）?△H 2=-35.1kJ?mol-1
③HCl（g）
 液態(tài)水 
.
 
HCl（aq）?△H 3=-72.3kJ?mol-1
④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）?△H 4=-52.3kJ?mol-1
⑤NH4Cl（s）
 液態(tài)水 
.
 
NH4Cl（aq）?△H 5
則第⑤個(gè)反應(yīng)方程式中的△H5為（　�。▎挝粸� kJ?mol-1）
A、+335.7
B、-335.7
C、+16.3
D、-16.3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓時(shí)，燃燒23g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為Q，則乙醇燃燒熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q
B、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-
1
2
Q
C、
1
2
C2H5OH（1）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-Q
D、C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

印刷電路板上使用的銅需要回收利用
I．方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

①證明步驟1所加FeCl3溶液過(guò)量的方法是
 
．
②步驟2中所加的氧化劑最適宜的是
 
．
A．HNO3              B．H2O2           C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是
 
．（寫(xiě)出一種即可）
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是
 
（用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明），再經(jīng)
 
得到CuCl2?2H2O．
方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，其熱化學(xué)方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
則反應(yīng)Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
 
．
II．欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．

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