下列說法正確的是（　�。�
A、100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)為0.1NA
B、含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)為6.02×1023
C、同溫同壓下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2
D、相同物質的量OH-和CH3+含有相同數(shù)目的電子
考點：鹽類水解的應用,物質的量的相關計算,濃硫酸的性質
專題：
分析：A、鋁離子水溶液中水解，溶液中陽離子增多；
B、濃硫酸隨反應進行，變化為稀硫酸不與銅發(fā)生反應；
C、同溫同壓氣體體積之比等于物質的量之比，結合氣體燃燒化學方程式定量關系計算分析；
D、氫氧根離子含有10個電子，CH3+含有8個電子．
解答： 解：A、鋁離子水溶液中水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液中陽離子增多，陽離子數(shù)大于0.1NA ，故A錯誤；
B、濃硫酸隨反應進行，變化為稀硫酸不與銅發(fā)生反應，含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應轉移的電子總數(shù)小于6.02×1023，故B錯誤；
C、同溫同壓氣體體積之比等于物質的量之比，結合氣體燃燒化學方程式定量關系計算分析，2CO+O2=2CO2，2H2+O2=2H2O，同溫同壓下，1 L CO和H2的混合氣體完全燃燒消耗0.5 L O2 ，故C正確；
D、氫氧根離子含有10個電子，CH3+含有8個電子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了鹽類水解，阿伏伽德羅定律的分析判斷，微粒結構的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、
 
12
6
C、
 
13
6
C、
 
14
6
C為碳元素的三種核素．元素周期表中碳的相對原子質量為12.01，說明自然界中的碳主要以
 
12
6
C的核素形式存在．
 
14
6
C為放射性核素，可用于同位素示蹤
B、汽車尾氣催化轉化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應的活化能，有利于提高該反應的平衡轉化率
C、能量是可以互相轉化的．植物的光合作用可將太陽能轉變成化學能，單晶硅可將光能轉變成電能．原電池和電解池可實現(xiàn)化學能和電能的相互轉換
D、乳酸分子中既有羥基又有羧基，因此可在一定條件下縮聚得到聚乳酸（PLA）．該高分子化合物是一種可降解的環(huán)保材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的4月22日是世界地球日．為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動．下列活動不符合這一宗旨的是（　�。�
A、加強海底可燃冰、錳結核的探測與開發(fā)研究
B、將地溝油回收利用生產(chǎn)生物柴油，變廢為寶
C、在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”
D、電鍍廢液經(jīng)中和后排放灌溉農田，提高水的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置如圖所示，其反應原理可表示為4K2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑．下列說法中正確的是（　�。�
A、在陰極室，隨著反應的進行溶液的pH逐漸變小
B、惰性電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C、惰性電極上得到H2，不銹鋼電極上生成O2
D、惰性電極應連接直流電源的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗裝置一般不用于混合物的分離和提純的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1（OH）3↓+NH3?H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A用激光筆照射雞蛋清水溶液有丁達爾效應雞蛋清分子直徑介于1nm～100nm
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說明原氯化亞鐵已氧化變質
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應又很多．
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是
 

（2）室溫時，在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液中
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
四組離子中，一定可以大量共存的是
 
（填序號，下同），可能大量共存的是
 

（3）在下列反應中屬于氧化還原反應，水僅做氧化劑的是
 
（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是
 
．
A．CaO+H2O═Ca（OH）2
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2
D．3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
（4）已知鉛蓄電池的反應為Pb+PbO2+2H2SO4?充電放電 2PbSO4+2H2O，①下列分析錯誤的是
 
．
A．鉛蓄電池是最常用的可充電電池，在充電時，電池的正極應接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時，PbO2作為負極，不斷轉化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時，PbO2是氧化產(chǎn)物
②用該鉛蓄電池電解1.8mL水，電池內轉移的電子數(shù)約為
 
，消耗
 
 mol硫酸．
（5）如圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容．請認真閱讀標簽內容后計算．
①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是
 
；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁制易拉罐收集滿CO2，快速加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了：過一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　　）
A、導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-=HCO3-
B、導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+3CO2
C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D、上述過程中與NaOH溶液反應的物質有三種，且反應結束后的溶液顯堿性

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