4．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2=Ba2++2 OH-D．Na2CO3=2Na++CO32-

分析 在書寫電解質(zhì)的電離方程式時，強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號，多元弱酸的電離分步進行，多元弱堿的電離一步完成，據(jù)此分析．

解答 解：A、Al2（SO4）3是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離為2個鋁離子和3個硫酸根，故電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正確；
B、NaHCO3是強電解質(zhì)，但只能完全電離為1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；
C、Ba（OH）2是強堿，能完全電離為1個鋇離子和2個氫氧根離子，故電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2 OH-，故C正確；
D、Na2CO3是強電解質(zhì)，能完全電離為2個鈉離子和1個碳酸根，故電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，應(yīng)注意的是NaHCO3只能完全為Na+和HCO3-，而NaHSO4完全電離為Na+和H+和SO42-，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
B．常溫常壓下，11.2 L CO2 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
D．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2 中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
C．0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為1：3，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是40，摩爾質(zhì)量之比是7：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．

上述有機物屬于芳香烴的是C （填字母），它與苯的關(guān)系是同系物，
寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2+OH-=HCO3-
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氨水和醋酸溶液混合NH3•H2O+H+=NH4++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題．
（1）運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標簽為C．
A．腐蝕品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
（4）實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析．某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
①需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500ml容量瓶．
②下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是ac（填字母）．
a．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
d．加水定容時俯視刻度線
③用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為320mL．
（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空
（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ）．

①能證明氯水具有漂白性的是d（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+2Fe 2++4Br-=6Cl-+2Fe 3++2Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是（　�。�
A．明礬凈水B．純堿去油污
C．焰色反應(yīng)D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾
B．碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C．氯氣中混有得氯化氫氣體雜質(zhì)：飽和食鹽水
D．硫酸鐵溶液中混有硫酸亞鐵溶液：通入氯氣

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