有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見金屬,且C的合金用量最大.三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標出).

請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、H
 
、乙
 
、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)①
 
;反應(yīng)②
 

(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是
 
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.
解答: 解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al.黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3
(1)由上述分析可知,A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2,C(Fe)的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體,該氧化物的化學(xué)式是Fe3O4,
故答案為:Na;Fe(OH)3;Cl2;Fe3O4
(2)反應(yīng)①是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣,反應(yīng)方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,
故答案為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(3)G的反應(yīng)中含有Fe3+,檢驗Fe3+離子的常用方法是:滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+,
故答案為:滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明含有Fe3+
點評:本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語,涉及Na、Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口,難度中等,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用N2和H2可以實驗NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn).請冋答下列問題:
(1)巳知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol N2(g)+3H2(g)? 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
則氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 

(2)某科研小組研究在.恒溫、恒容(容器容積為2L)下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的變化.初始條件n(H2)=3mol、n(N2)=1mol,反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,NH3出的體積分數(shù)為X%.
①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

②若初始條件為n(NH3)=2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為
 

③若初始條件n(H2)=6mol、n(N2)=2mol,反應(yīng)達到平衡時NH3的體積分數(shù)
 
X%(填“>、<、或=),若此吋移走0.5molNH3,再次達到平衡時NH3的體積分數(shù)
 
X% (填“>、<、或=’).
(3)現(xiàn)有以NO2、O2、N2O3、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池,裝置如圖.石墨I是電池的
 
極,石墨II的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)實驗室電解飽和食鹽水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.在
 
極產(chǎn)生無色氣體,在另一極生成的氣體能使
 
變藍.
(2)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的家用消毒液發(fā)生器,通電時,發(fā)生器內(nèi)石墨電極上產(chǎn)生的氯氣與電解液充分接觸,制得有較強殺菌能力的消毒液(NaClO).則發(fā)生器內(nèi)制取消毒液所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)明礬[KAl(SO42?12H2O]水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程表示):
 
.試列舉它在生活中的一種用途
 

(2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
;(用化學(xué)式表示,下同)
(3)在配制硫化鈉溶液時,為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X和Y均是元素周期表中同一主族元素的單質(zhì),W、V是化合物,它們有如下反應(yīng):(式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及反應(yīng)條件均已略去)X+W→Y+V試寫出符合題意且滿足下列要求的化學(xué)方程式
①W是H2O:
 

②V的水溶液是酸:
 

③W、V都是氧化物:
 

④V是水:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、CO32-這七種離子中的某幾種,為此進行實驗:①取少量該溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;②另取少量溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液只產(chǎn)生白色沉淀.
(1)該溶液中一定含有的離子是
 
;一定不含有的離子是
 
;可能含有的離子是
 

(2)為檢驗可能存在的陽離子,需要進行的實驗操作名稱是
 
;若存在,現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱,投入黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),根據(jù)下列變化填空:

(1)甲是
 
,乙是
 
,丙是
 

(2)混合氣體A的主要成分是
 

(3)寫出①步驟生成溶液C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 

(4)丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式是
 
.反應(yīng)中溶液C中溶質(zhì)體現(xiàn)了
 
、
 
性質(zhì).氣體B是該反應(yīng)的
 
產(chǎn)物(填氧化或還原).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛蓄電池是典型的二次電池,它的正、負極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O,請回答下列問題:
放電時:正極的電極反應(yīng)式是
 
;電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變
 
 (填“變大”、“變小”或“不變”);當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是(  )
編號 實驗內(nèi)容 實驗?zāi)康?/TD>
A 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 證明SO2具有漂白性
B Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色 證明Cl2具有漂白性
C 藍礬固體放在濃硫酸中充分振蕩,固體變?yōu)榘咨?/TD> 證明濃硫酸具有吸水性
D 向某待測溶液中,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,然后再繼續(xù)加入稀鹽酸,沉淀不消失. 證明待測溶液中含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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