【題目】欲證明Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，設計實驗如圖所示。下列說法錯誤的是

A.實驗中觀察玻璃片上的水是否會結冰并和燒杯粘在－起

B.實驗過程中可聞到刺激性的氨味

C.該反應不能自發(fā)進行

D.玻璃棒攪拌可以加快反應

【答案】C

【解析】

A項、若Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，會導致溫度降低，使玻璃片上的水結冰，導致玻璃片和燒杯粘在－起，故A正確；

B項、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應生成氯化鋇和氨氣，可聞到刺激性的氨味，故B正確；

C項、該反應為熵增的反應，常溫可自發(fā)進行，故C錯誤；

D項、用玻璃棒攪拌可以增大反應物的接觸面積，使反應速率加快，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：

+2CH3OH+2H2O

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：

（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。

①分離出甲醇的操作是__。

②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈，分液時有機層在分液漏斗的__填（“上”或“下”）層。

（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是__。

（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是__（填字母）。

a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A；其結構如下：

為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生。

請回答下列問題：

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應________。

A．取代反應 B．加成反應

C．縮聚反應 D．氧化反應

(2)寫出化合物C所有可能的結構簡式______________________________。

(3)C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫出有機物的結構簡式：D：______________，C：________________，E：______________。

(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學方程式(注明反應條件)

反應①__________________________________；反應⑥_____________________________。

(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應，⑦屬于________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠,有關合成路線圖如下:

已知反應:nCH2=CH-CH=CH2

請完成下列各題:

（1）寫出物質的結構簡式:A__________,C__________。

（2）寫出反應的化學方程式:

反應① :____________________;

反應③ :____________________;

反應⑦ :____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋。下列說法正確的是

A.較濃鹽酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀釋過程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液顯黃色，沒有Fe(OH)3存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程如下：

（1）焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時，鈷的浸出率最高只能達到70％，后來改進方法，加入使用硫酸進行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應一段時間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當溶液的pH調至4．0時，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列說法中錯誤的是

A.早期滴加KHSO3溶液時發(fā)生的反應： ＋＋I2＋3H＋＋H2O

B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同時含有I－和

C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反應為：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋

D.在不斷滴加KHSO3溶液的過程中，溶液先變藍，最終藍色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Mn2+對KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應速率的影響。

反應原理(化學方程式)為____。

儀器及藥品：試管(兩支)、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實驗方案：請仿照教材設計一個實驗用表格，在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1

B. 上述電解過程中共轉移6 mol電子

C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

D. 電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1

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