Question

下列說法正確的是（　�。�

A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2=V3

B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，為使溶液里c（Fe2+）達到了1mol?L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）為1.11×10-3mol?L-1

C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）

D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ?mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-285.8kJ?mol-1

Answer 1

A．相同pH的①硫酸、②鹽酸，H⁺的濃度相同，則消耗的堿相同，而醋酸為弱酸，pH相同時，其濃度最大，消耗的堿最多，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系為V₁=V₂＜V₃，故A錯誤；
B．FeS的K_sp=8.1×10^-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H⁺）²?c（S^2-）=1.0×10^-22，為使溶液里c（Fe²⁺）達到了1mol?L^-1，c（S^2-）=

8.1×10-17

1

=8.1×10^-17，c（H⁺）=

1.0×10-22 8.1×10-17

=1.11×10^-3mol?L^-1，故B正確；
C．氨水中NH₃?H₂O電離，且電離程度不大，則稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系為c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故D錯誤；
故選B．