Question

已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl₃、FeCl₂、Fe．完成下列問題：
（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是

 

，還原劑的化學(xué)式是

 

．
（2）該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（4）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則

 

（填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)中只有Fe元素化合價發(fā)生變化，則FeCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，結(jié)合元素化合價的變化解答該題．

解答： 解：（1）FeCl₃具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl₂，反應(yīng)中只有Fe元素化合價發(fā)生變化，則FeCl₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故答案為：FeCl₂；Fe；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）Fe作還原劑失去2個電子，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（4）反應(yīng)中Fe元素化合價分別由0價、+3價變化為+2價，則消耗1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子消耗0.15molFe，質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g，
故答案為：溶解；8.4g．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考中的經(jīng)典題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度分析并解答該題，題目難度不大．