下面對(duì)SO2和CO2的描述正確的是
A．都是直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子上都沒(méi)有孤電子對(duì)D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)
D
A錯(cuò)，SO2為“V”形結(jié)構(gòu)，CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)，SO2中心原子都采取sp2雜化；C錯(cuò)，S原子上有一對(duì)孤電子對(duì)；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（填序號(hào)）
A．2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）△H= －142.9kJ·mol—1
B．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（l）△H= －285.8kJ·mol—1
C．2H2+O22H2O（l）△H= －571.6kJ·mol—1
D．H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H= －285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：____________。
根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過(guò)量的碘。（提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O）

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①__________________________；反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）; △H<0。
在850℃時(shí)，K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2，則：  
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向___________（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是__________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______ b（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體       g；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是         ，其物質(zhì)的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，同種分子不能形成氫鍵但可以與水分子形成氫鍵，因而易溶于水的是（   ）
A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是
Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
Ｂ．甲醇（CH3OH）中沒(méi)有氫鍵
C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的
D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。

回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_____________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，
與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)_________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．化學(xué)鍵斷裂放出能量B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．單質(zhì)中可能含離子鍵D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是
A．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵
B．每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵
C．分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于甲醛（CH2O）分子，下列說(shuō)法正確的是
①分子中碳原子采用SP2雜化；                   ②分子中所有原子處于同一平面上；
③分子中每個(gè)原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； ④分子的立體構(gòu)型為四面體
A．①②B．②③C．③④D．①④

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