8．下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（　�。�
A．HBr、CH3COONa、BaSO4B．NH4Cl、H2O、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD．HClO、NaF、Ba（OH）2

分析 完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HBr、CH3COONa、BaSO4在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故A正確；
B．水只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．次氯酸為弱酸，只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了電解質(zhì)的強弱判斷，明確電解質(zhì)電離程度是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．一定溫度下，某1L體積固定的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應的生成物是Z．
（2）0～10s時，平均反應速率v（Z）=0.158mol/（L•s）．
（3）0～10s時，平均反應速率v（X）=（填“＞”“＜”或“=”）v（Y）．
（4）該反應的化學方程式為X+Y?2Z
（5）10s后，可以作為達到平衡狀態(tài)的標志是②（單選，填序號）
①單位時間內(nèi)生成1molX的同時生成1molY
②單位時間內(nèi)消耗1molX的同時消耗2molZ
③混合氣體的密度不再改變
④容器中的壓強不隨時間的變化而改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某種可降解的高分子材料（如圖）的單體是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應是化學反應中的基本反應之一，研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀初期，化學家合成出極易溶于水的NaBH4．在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應后硼元素以BO2-形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應，則反應后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組中的三種稀溶液，只用石蕊試液就能取分開的是（　　）
A．HCl、NaOH、Ba（OH）2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaClD．H2SO4、NaOH、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學習小組用不同的細金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是（　　）
A．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降
B．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴重
D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；
③在濾液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．回答下列問題：
原溶液中肯定有的離子是Na+、Br-，肯定沒有的離子是CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～20min用A物質(zhì)表示反應的平均速率為0.005mol•L-1•min-1
B．該反應的正反應為吸熱反應
C．x=1，且30min時改變的反應條件是減壓
D．在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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