11．關于吸熱反應的說法正確的是（　�。�
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．相同條件下，2molH2（g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（g），放出aKJ熱量，2molH2 （g）與lmolO2（g）完全化合生成2molH2O（l），放出bkJ 熱量，則a＞b
C．若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，也放出a kJ熱量

分析 A．化學反應的能量變化是由反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定，吸熱反應說明生成物的總能量大于反應物總能量，加熱的反應不一定是吸熱反應；
B．2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（l）所放出的熱量少；
C．一個化學反應其正、逆反應的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；
D．反應熱與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比．

解答 解：A．加熱的反應不一定是吸熱反應，比如燃燒，燃燒反應多數(shù)需要加熱，通過加熱達到著火點，但為放熱反應，故A錯誤；
B．H2O（g）═H2O（l）是放熱過程，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（g）所放出的熱量比在相同條件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合成2molH2O（l）所放出的熱量少，則a＜b，故B錯誤；
C．CO2與CaO化合，與CaCO3分解，屬于同一個化學反應其正、逆反應，正、逆反應的能最變化，在數(shù)值上相等，符號相反，若CO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應，故C正確；
D．相同條件下，1molH2O（l）與1molCaO完全化合，放出a kJ熱量，2molH2O（l）與2molCaO完全化合，放出2a kJ熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應的類型與能量變化的關系，題目難度不大，注意反應熱與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，一個化學反應其正、逆反應的能最變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗方案不合理的是（　�。�
A．加入飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
B．分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法
C．除去苯中的雜質(zhì)苯酚可加入濃溴水后過濾
D．從粗苯甲酸中提純苯甲酸，可用重結晶法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe（OH）3沉淀，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液A中含有Fe3+的試劑為KSCN溶液或者硫氰化鉀溶液
②檢驗濾液B中不含有Fe2+的實驗操作方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入少量氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為d（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．二氧化碳       d．氨水
（2）礦渣中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學式）．焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
①工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境（答兩點）
②在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
③若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
④將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol•L-1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某強氧化劑XO（OH）2+50mL2.4mol/L與30mL2mol/L的Na2SO3溶液恰好完全反應，則X還原后化合價為（　�。�
A．+2B．+4C．0D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體，反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．
根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），正反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）t1 min后，改變下列某一條件，保持其他條件不變，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體平衡不移動； 增大壓強平衡向正反應方向移動；保持其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列粒子半徑之比小于1的是（　�。�
A．$\frac{r（Na）}{r（N{a}^{+}）}$B．$\frac{r（{F}^{-}）}{r（{O}^{2-}）}$C．$\frac{r（Na）}{r（Mg）}$D．$\frac{r（Ca）}{r（Mg）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A．氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．食鹽和冰分別受熱熔化D．液溴和酒精分別揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作不能達到目的是（　�。�
選項目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
溶液		將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾
C檢驗溶液是否含有SO42-取少量待測液于試管中，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
D檢驗溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中，加入NaOH后，加熱，在試管口放置一片濕潤的紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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