Question

18．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.2mol A和0.8mol B，反應(yīng)至4s時(shí)c（C）=0.02mol/L．下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

• A． 1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=0.4
• B． 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
• C． 4s內(nèi)，用A表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.01mol/（L•s）
• D． 830℃下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

Answer 1

分析 A．相同溫度下，反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)與A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
B．隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；
C．由方程式可知：△c（A）=△c（C）=0.02mol/L，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A）；
D．設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為xmol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答．

解答 解：A．相同溫度下，反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)與A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{0.4}$=2.5，故A錯(cuò)誤；B．隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．由方程式可知：△c（A）=△c（C）=0.02mol/L，則v（A）=$\frac{0.02mol/L}{4s}$=0.005mol/（L•s），故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2   0.8     0     0
變化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：0.2-x  0.8-x  x     x
反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則$\frac{x×x}{（0.2-x）×（0.8-x）}$=1，解得x=0.16，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.16mol}{0.8mol}$×1005%=20%，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)影響因素與應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)平衡常數(shù)的理解．