Question

5．在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO₃氣體，發(fā)生分解反應2SO₃?2SO₂+O₂，并達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的分解率為75%．下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡后的壓強為起始壓強的1.25倍
• B． 平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64
• C． 混合氣體的密度自始至終保持不變
• D． 取和SO₃等質(zhì)量的SO₂和O₂的混合氣體，從逆反應開始并達到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

Answer 1

分析 設SO₃的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生分解反應2SO₃?2SO₂+O₂，并達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的分解率為75%，則分解的SO₃的物質(zhì)的量為0.75mol，則
                   2SO₃?2SO₂+O₂，
起始（mol） 1          0       0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.75     0.75   0.375
平衡（mol） 0.25     0.75    0.375，
以此解答該題．

解答 解：設SO₃的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生分解反應2SO₃?2SO₂+O₂，并達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的分解率為75%，則分解的SO₃的物質(zhì)的量為0.75mol，則
                   2SO₃?2SO₂+O₂，
起始（mol） 1          0       0
轉(zhuǎn)化（mol） 0.75     0.75   0.375
平衡（mol） 0.25     0.75    0.375，
A．等溫等體積時壓強之比等于物質(zhì)的量之比，平衡后的壓強為起始壓強的$\frac{0.25+0.75+0.375}{1}$=1.375倍，故A錯誤；
B.1molSO₃的質(zhì)量為80g，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為$\frac{80}{1.375}$=58.2，故B錯誤；
C．由于氣體的質(zhì)量和容器的體積不變，則氣體的密度不變，故C正確；
D．取和SO₃等質(zhì)量的SO₂和O₂的混合氣體，如SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比不能滿足2：1，則不是等效平衡，不能達到相同的平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握計算的思路，易錯點為D，注意理解等效平衡問題，題目難度不大．