在有催化劑存在的容積可變?nèi)萜髦�，保持恒溫恒壓下，進行如下反應：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2時，達到平衡后生成a mol NH3。在相同條件下，保持平衡時各組分的百分含量不變，對①～③狀態(tài)填空：

起始狀態(tài)物質的量/mol

平衡時NH3的物質的量/mol

N2

H2

NH3

已知

1

4

0

ａ

①

1．5

6

0

②

1

0．5a

③

m

n

①1.5a  ②00.5  ③2(n-4m)(n-3m)a


解析:

由于起始 (N2)∶n(H2)=1∶4,則當起始以1 mol NH3通入時，達到相同的平衡狀態(tài)時，須通入0.5 mol的H2；若起始通入m mol N2和n mol H2,并通入x mol NH3,則有：

N2   +   3H2  2NH3

①起始：1        4          0

平衡：  1-     4-a     a

轉化：          x      x

②起始：（m+）∶(n+x)=1∶4，

所以x=2(n-4m)。

由于平衡時n(NH3)∶n始(N2)=a∶1，

則③平衡時n(NH3)∶［m+(n-4m)］=a∶1，

n(NH3)=a(n-3m)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
c(PCl3)?c(Cl2)
c(PCl5)
．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl5的濃度為：
0.05mol/L
0.05mol/L

②平衡時，Cl2的濃度為：
0.15mol/L
0.15mol/L

③該溫度下的平衡常數(shù)為：
0.45
0.45
．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：
2.22
2.22
．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：
該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
該反應是可逆反應，1molN2和3molH2不可能完全反應，所以放出的熱量總是小于92.4kJ
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）=aL，V（B）=0.8aL（連通管的體積忽略不計）．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol．達到平衡后，V（B）=0.6aL．
（1）B中N2的轉化率是
50%
50%
．A中N2的轉化率
小于
小于
（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉化率．理由是
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強小于B中壓強，平衡向逆反應方向移動
A容積不變，而B容積縮小，所以A中容器壓強小于B中壓強，平衡向逆反應方向移動
．
（2）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為
0.2aL（打開K達到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
0.2aL（打開K達到平衡時，平衡體系的組成與原B容器中相同，此時容器的總體積為原B平衡時體積的2倍，即1.2aL，故B的體積0.2aL）
．請說明理由？
（3）A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關系是
a+b=92.4
a+b=92.4
．
（4）B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是
CD
CD
（填序號）．
A．升高溫度                     
B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3    
D．選用效果更好的催化劑．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl5的濃度為：______
②平衡時，Cl2的濃度為：______
③該溫度下的平衡常數(shù)為：______．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：______．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省韶關市乳源高級中學高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

PCl5的熱分解反應如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=    ．
（2）若某溫度下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl5，達到平衡后，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L，
①平衡時，PCl5的濃度為：   
②平衡時，Cl2的濃度為：   
③該溫度下的平衡常數(shù)為：    ．
（3）相同條件下，在容積為1.0L的密閉容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡后，其平衡常數(shù)為：    ．（保留兩位小數(shù)） 
（4）某溫度下，合成氨反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在該溫度下，將1mol N2和3mol H2放入密閉容器中，在有催化劑存在的條件下充分反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是：    ．

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