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從反應Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2H2O+2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質是

①具有酸性  ②具有氧化性  ③具有還原性

A.③                B.①                 C.①和②                D.①和③

D

解析：從反應中可看出，部分HCl化合價沒變，部分HCl化合價升高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉。

現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2==Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下：

（1）請從①不容易控制反應速率，②容易控制反應速率，③有副反應發(fā)生，④可防止副反應發(fā)生，⑤污染環(huán)境，⑥可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

 

優(yōu)點

缺點

甲裝置

 

 

乙裝置

 

 

丙裝置

 

 

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。

（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2

Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如圖所示：

(1)a.不容易控制反應速率，b.容易控制反應速率，c.有副反應發(fā)生，d.可防止副反應發(fā)生，e.污染環(huán)境，f.可防止污染環(huán)境，請從這幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

優(yōu)點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

(2)上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序(按氣流從左到右的方向)是__________________。

(3)實驗室中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量總是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉�，F已知反應：

2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

現有三個同學分別設計的三套實驗裝置如下：

（1）請從①不容易控制反應速率，②容易控制反應速率，③有副反應發(fā)生，④可防止副反應發(fā)生，⑤污染環(huán)境，⑥可防止污染環(huán)境幾個方面對上述甲、乙、丙三套裝置的優(yōu)缺點作出評析，并選擇符合題目要求的選項填在空格內。

優(yōu)點

缺點

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，再由F、G兩部分組成。請從上述裝置中，選取合理的組成部分，組裝一套較完善的實驗裝置，裝置各部分的連接順序（按氣流從左到右的方向）是________________________。

（3）實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸100 mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質的量_______________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________（假定各步反應均無反應物損耗，且無副反應發(fā)生）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外活動小組用濃鹽酸、MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應制少量漂白粉，現已知反應2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反應為放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應6Cl2＋

6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。甲、乙、丙三人分別設計三個實驗裝置，如下圖所示。

（1）請指出三個裝置各處的缺點或錯誤（如沒有可不填）

甲：_______________________________________________________；

乙：_______________________________________________________；

丙：_______________________________________________________。

（2）圖甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左到右的方向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的編號） ___________________________________。

（3）實驗中若用12mol·L－1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca（ClO）2的物質的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反應均無反應物損耗且無副反應發(fā)生） _______________________________________________________。

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