Question

18．實驗室通過簡單的“試管實驗”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，請你選用下列試劑，根據實驗要求完成下表．

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	①	②
	填試劑序號	填試劑序號
實驗現(xiàn)象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關反應的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性：Cl＞Br

試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl₃溶液、⑤MgCl₂溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

Answer 1

分析 探索元素的金屬性、非金屬性的強弱，由①中現(xiàn)象可知，白色沉淀分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁，后氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中，由最高價氧化物水化物的堿性比較金屬性；
比較Cl、Br的非金屬性，可利用置換反應，以此來解答．

解答 解：一支試管中有白色沉淀生成，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失，說明在MgCl₂溶液和AlCl₃溶液中分別加入NaOH溶液，由于Al（OH）₃具有兩性，可溶于NaOH溶液而生成NaAlO₂，說明堿性：Ma（OH）₂＞Al（OH）₃，發(fā)生離子反應為①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O、或③Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、④Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，則金屬性：Mg＞Al；
比較Cl、Br的非金屬性強弱，可用非金屬單質與氫氣反應的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、對應最高價氧化物的水化物的酸性強弱或非金屬之間的置換反應等，由于題中沒有氫化物、酸等，則可用非金屬之間的置換反應進行驗證，即將氯水滴加到NaBr溶液中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，說明單質的氧化性：Cl₂＞Br₂，反應的離子方程式為
Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，則可說明非金屬性：Cl＞Br．
故答案為：

實驗方案（只要求填寫選用試劑）	①	②
	④⑤⑨	③⑥
實驗現(xiàn)象	一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失	溶液由無色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關反應的離子方程式	①Al3++3OH-═Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結論	金屬性：Mg＞Al	非金屬性Cl＞Br

點評 本題考查非金屬性、金屬性的實驗探究，題目難度不大，本題注意根據非金屬性、金屬性的比較角度和所提供的藥品進行實驗設計．