Question

（2009?廣州二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是2：1

B．常溫下，pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1

C．相同溫度下，1mol?L^-1氨水與0.5 mol?L^-1氨水中c（OH^-）之比是2：1

D．相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水c（OH^-）之比是2：1

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)知識(shí)來(lái)回答；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識(shí)來(lái)回答；
C、氨水的電離程度受濃度的影響：越稀越電離；
D、氨水是弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，電離程度不一樣．

解答：解：A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，pH與體積都相同的硫酸和硝酸中，氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，所以中和pH與體積都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比是1：1，故A錯(cuò)誤；
B、pH=7的（NH₄）₂SO₄與NH₃?H₂O的混合溶液中，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），即c（NH₄⁺）與c（SO₄^2-）之比為2：1，故B正確；
C、1mol?L^-1氨水與0.5 mol?L^-1氨水的電離程度是前者小于后者，所以二者溶液中c（OH^-）之比是小于2：1，故C錯(cuò)誤；
D、物質(zhì)的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液和氨水中，c（OH^-）之比大于2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的電離以及酸堿中和反應(yīng)知識(shí)的綜合題目，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．