將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的體積．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后溶液的體積，根據(jù)稀釋前后溶液的質(zhì)量差計(jì)算出水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量和密度之間的關(guān)系式計(jì)算出水的體積．
解答： 解：稀釋過(guò)程中氯化氫的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液的體積為：
12mol/L×0.05L
6mol/L
=0.1L=100mL，
需要加入水的質(zhì)量為：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，
水的密度約為1g/mL，則需要加水的體積為：
50.5g
1g/mL
=50.5mL，
答：需加水的體積為50.5mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于離子反應(yīng)且離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、SO3與NaOH溶液反應(yīng)：SO3+2OH-═SO42-+H2O
B、KMnO4固體加熱：2MnO4-
  △  
.
 
MnO42-+MnO2+O2↑
C、Fe與足量稀硝酸共熱：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D、食醋與純堿反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
 
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能斷定該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變                b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）                d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）；
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
；若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應(yīng)器中，讓其在實(shí)驗(yàn)2條件下反應(yīng)，則平衡將向
 
（正、逆）反應(yīng)方向移動(dòng)．
③若實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

來(lái)自石油的有機(jī)化工原料A，其產(chǎn)量已作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
已知：E是具有果香味的有機(jī)物，其分子式為C4H8O2，F(xiàn)是一種高分子化合物．
（1）A的分子式是
 
，C的名稱是
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
，證明該官能團(tuán)具有酸性的方法是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
；反應(yīng)④的類型是
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用反應(yīng)Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)帶鹽橋的原電池．并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖．并指出正極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極材料為
 
，電極反應(yīng)式為
 
．此裝置中鹽橋的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）稀釋濃硫酸的方法是
 

（2）檢驗(yàn)NH4+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ?mol-1；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ?mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ?mol-1．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料．肼燃料電池中，通入N2H4
的極為電池的
 
極．（填：正、負(fù)）
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-．電池正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型．
（1）丙烷的燃燒反應(yīng)
 
，
 
；
（2）乙烯與水的反應(yīng)
 
，
 
；
（3）聚丙烯的合成
 
，
 
；
（4）苯的溴代
 
，
 
；
（5）甲苯與足量氫氣反應(yīng)
 
，
 
；
（6）乙炔與氯化氫的反應(yīng)（1：1）
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Br2在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機(jī)溶劑能從溴水中萃取溴的是（　�。�
A、酒精
B、乙酸
C、苯
D、濃H2SO4

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