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9．常溫下，將鐵片投入到下列溶液中，無氣體產生但溶液質量變重的是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

分析 A．Fe與硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣；
B．Fe與硫酸銅反應生成Cu、硫酸亞鐵；
C．Fe與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵；
D．Fe與硝酸銀反應生成Ag、硝酸亞鐵．

解答 解：A．Fe與稀硫酸反應有氣體生成，故A不選；
B.1molFe置換出1molCu，溶液質量減輕，故B不選；
C．反應無固體析出，無氣體生成，溶液質量變重，故C選；
D.1molFe置換出2molAg，溶液質量減輕，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如圖探究實驗：

（1）如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍，則NO3-移向甲裝置（填寫“甲或乙”）．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現生成無色無味的單質氣體，則石墨上電極反應式2H++2e-=H2↑．
（2）如圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是原電池（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為陽極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質量增重 1.28g，則另一電極生成224mL（標況下）氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在蛋白質中加入下列物質，發(fā)生鹽析的是（　�。�
A．飽和食鹽水B．硫酸銅溶液C．濃硫酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用98%濃硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．未冷卻就轉移、定容B．容量瓶原有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線觀察液面D．量筒取濃鹽酸時，俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得氯氣2.24L（標準狀況）反應方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標出該反應的電子轉移的方向和數目．
（2）上述反應的還原劑是HCl；被還原的元素是Mn．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl-物質的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X極電極材料為鐵，Y極電極材料為惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式是2H++2e-=H2↑．
②該裝置的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，Y電極的材料是粗銅，
②Y電極的電極反應式Cu-2e-=Cu2+．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（3）若X極材料為光滑的鐵釘（已經處理），Y極的材料為鋅，電解質溶液a為ZnCl2，①X極的電極反應式為Zn2++2e-=Zn
②Y極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
③電解質溶液a的濃度將不變（填“增大”、“減少”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于還原反應的是（　�。�
A．Fe-→FeSO4B．NaCl-→AgClC．CO-→CO2D．Cu（NO3）2-→Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是（　�。�
A．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
B．點c處反應達到平衡
C．點a的正反應速率比點b的大
D．其他條件不變，773 K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學反應的認識正確的是（　�。�
A．對于同一個化學反應，一步完成和分幾步完成，其反應的焓變不相同
B．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發(fā)進行
C．化學反應過程中，斷鍵吸熱，成鍵放熱
D．反應物的總焓大于反應產物的總焓時，△H＞0

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