5．利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)用空氣直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．a為電池負(fù)極
B．電流由b極沿導(dǎo)線流向a 極
C．電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-遷移到b極區(qū)

分析 該電池中氧氣所在的電極為正極，乙醇所在的電極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合溶液中離子的移動方法判斷．

解答 解：A．a(chǎn)電極上乙醇失電子，則a為電池負(fù)極，故A正確；
B．原電池中電流從正極流向負(fù)極，即電流由b極沿導(dǎo)線流向a 極，故B正確；
C．該電池中乙醇被氧氣氧化生成乙酸，則電池總反應(yīng)為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；
D．a(chǎn)為電池負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，即OH-遷移到a極區(qū)，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，明確電極的判斷以及電極反應(yīng)和電流、離子的移動方向即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇中分子數(shù)為NA
B．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為1.1NA
D．在1 L 2 mol/L的鹽酸中，存在2NA個氯化氫分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結(jié)晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A．檢驗(yàn)溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

（1）下列說法正確的是ab（填序號）．
a．N3-與N2O互為等電子體
b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均為離子化合物
c．兩種制備方法中，生成等物質(zhì)的量的NaN3轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
d．電負(fù)性：N＞O＞H
（2）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)高（填“高”或“低”），其主要原因是氨氣分子間存在氫鍵
（3）依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，N2O的空間構(gòu)型為直線型，σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為1：1．
（4）一種疊氮橋基化合物C的合成方法如下：
基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的雜化方式為sp、sp2、sp3；
（5）汽車安全氣囊的設(shè)計(jì)是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如2圖所示：
①下列有關(guān)鐵及晶體的說法正確的是c（填序號）．
a．γ-Fe的配位數(shù)為8
b．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與銅、鎂相同
c．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時自由電子作定向移動
d．α-Fe延展時，可以轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Fe
②α-Fe與γ-Fe的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3時與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如下圖，則消耗Na2S2O3溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O2的濃度是0.22mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數(shù)比為2：1：4；
②圖中，將1.98g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4；由路線Ⅱ可知，1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g．
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（　　）
A．物質(zhì)的量和質(zhì)量B．原子總數(shù)C．分子總數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．      
證明氨氣極易溶于水B．
    防止倒吸C．
排空氣收集NO2D．
分離互不相溶的兩種液體

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