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含硫煤燃燒會產生大氣污染，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某密閉容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間如甲圖所示[已知t～t1階段 c（ B）未畫出]。乙圖為 t2時刻后改變容器中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件且互不相同．t3時刻為使用催化劑．下列說法中正確的是

A．若t0=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02mol

D．t5～t6如階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性。


 


 

m
 

n
 

x
 

y
 


 


 

回答下列問題:

（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質可采用電解熔融 的方法制備。

（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。

（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡合物,因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]。據此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ，負極: 。

（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色。寫出解毒原理的相關離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

①將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe（OH）3膠體

②0.5 mol H2SO4與0.5 mol Ba（OH）2完全反應所放出的熱量即為中和熱

③因為NaOH與NH4Cl反應可以制取氨氣，所以NaOH堿性大于NH3·H2O，因此鈉的金屬性大于N的

④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO濃度增大

⑤Cu與HNO3溶液反應,由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應

A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

B．b和c曲線表示的離子反應是相同的

C．M點時Al（OH）3的質量小于3.9g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是

A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

D．弱酸尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色。

如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉。

（1）用離子方程式表示該反應原理： 。

（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是____________mL。圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）________________。

A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：

a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中

b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩

c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4，至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL

①KMnO4溶液應裝在_________式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 。

②樣品中Na2SO3的物質的量為 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代數(shù)式表示）。

（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質的量偏高的是 （填字母，雙選）。

A．未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管

B．滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視

C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失

D．滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江牡丹江高級中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含OH- 數(shù)為0.2NA

B．標準狀況下，0.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為0.3 NA

C．常溫下，44gCO2中含有2NA個碳氧雙鍵

D．將1 molN2 和3mol H2 通入密閉容器中，一定條件下充分反應，轉移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器編號[

起始時各物質物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)均為18

B．容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉化率變大

D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

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