9．A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最多的元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨；離子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序是：C＞B＞A
B．AxBy中A的化合價(jià)不可能為+1價(jià)
C．C與B形成的化合物溶于水都能得到單質(zhì)B
D．A、B兩元素的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

分析 A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨，則A為N元素；離子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1，則C為Na，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；化合物AxBy有多種形式，有的可以導(dǎo)致酸雨，則A為N元素；離子化合物CmBn也有不同形式，其中m：n可以是2：1或1：1，則C為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞N＞O，故A錯(cuò)誤；
B．N2O中N元素化合價(jià)為+1，故B錯(cuò)誤；
C．C與B形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，但氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，需要學(xué)生熟練掌握常用元素化合物組成及性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．醇廣泛存在于自然界中，是一類重要的有機(jī)化合物，請(qǐng)判斷下列物質(zhì)中不屬于醇類的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；
④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和CFG（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為2.7 mL，在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)俯視，所配溶液的濃度會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成不影響（填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為5：2．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na2S
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①⑤⑦⑨；（填序號(hào)）只含有離子鍵的是③⑩．（填序號(hào)）
（2）屬于共價(jià)化合物的是⑤⑦．（填序號(hào)）
（3）⑥的電子式為．⑦的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中和乙酸一定不反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．CaCO3C．Na2SO4D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C（各物質(zhì)均為氣體），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　�。�
A．v（A）=0.01mol/（L•S）B．v（B）=0.02mol/（L•S）C．v（B）=0.60mol/（L•S）D．v（C）=1.0mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）填寫表中空格：（請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫）
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
CNa2O2與CO2及水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D．
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
（4）如果實(shí)驗(yàn)室將1.5mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．硫酸亞鐵銨晶體（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）俗稱莫爾鹽．某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽，并探究其性質(zhì)．
資料：廢鐵屑中含有FeS等雜志，F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2．
（1）步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液，B裝置的作用是防止倒吸．
（2）步驟①中過濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是FeSO4在溫度低時(shí)溶解度較小，如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO4•7H2O析出．
（3）步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽，操作順序是b→c→a→d．
a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．洗滌干燥
實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定莫爾鹽（FeSO4•（NH4）2SO4•xH2O）的組成
取2分7.84g的莫爾鹽，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)是，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重，稱重為5.68g．（已知：莫爾鹽在200℃以下僅失去結(jié)晶水）
（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）用酸性高錳酸鉀溶液滴定，判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不變．
（6）x=6．
實(shí)驗(yàn)三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
（7）將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中，放置一段時(shí)間后，溶液會(huì)逐漸變紅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強(qiáng)．
答：分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，觀察溶液變紅色的快慢判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F得電子能力逐漸減弱
D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

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