Question

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱。25℃時，有關物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學式	HF	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù) （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

 

（1）已知25℃時，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+)      B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．         D．

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(H⁺)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液 ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2—水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

___________________________________________________________。

（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構式為H—O—F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移      mol電子。

 

Answer 1

【答案】

（1）HF(aq) H⁺(aq) +F^—(aq)  △H＝-10.4KJ·mol^—1（不寫可逆號扣1分）（2）CD

（3）BC （4）①④②③（或①>④>②>③,用物質(zhì)名稱表示也對）（5）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。（6）1

【解析】

試題分析：(1)利用蓋斯定律將①-②可得,HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1；（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍，c(H+)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)，c(OH^—)增大，D選項正確。（3）A．酸堿抑制水的電離，鹽促進水的電離，A選項錯；B．根據(jù)電荷守恒，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^—)+c(OH^—)此時溶液中， c(F^—)－c(Na⁺)＝c(H⁺)－c(OH^—)=10^-6－10^-9=9.9×10^-7mol/L ；C．根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性，不難得到，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)；D．③點時V＝20mL，此時酸堿溶液恰好完全反應，是氟化鈉鹽溶液，氟離子水解，溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.05mol/L。（4）酸越弱，所對應的鹽溶液堿性越強；酸性：HF＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-   ，則所對應鹽的堿性：Na₂CO₃溶液＞NaClO溶液＞ NaHCO₃溶液 ＞NaF溶液 ；（5）在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺。（6）HFO的原子連接順序為H-O-F（八隅律，最外電子均為8），H-O中電子偏向O，O呈-1，O-F電子偏向F（F電負性大于O），O呈+1，綜合O的化合價為0，F(xiàn)的化合價-1。

考點：考查熱化學方程式書寫、鹽類水解相關計算等知識。