18．2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機分子的結構進行分析的質譜法．其方法是讓極少量（10-9 g左右）的化合物通過質譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子．如C2H6離子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+、…然后測定其質荷比β．設H+的質荷比為1，某有機物樣品的質荷比如圖（假設離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子多少有關），則該有機物可能（　�。�
A．CH3OHB．C3H8C．C2H4D．CH4

分析 根據(jù)質譜圖中有機物樣品的質荷比的最大值為該物質的相對分子質量，然后根據(jù)相對分子質量來確定物質的分子式．

解答 解：由有機物樣品的質譜圖可知，該有機物微粒質荷比最大值為16，則該有機物的相對分子質量為16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相對分子質量為32、42、28、16，則該有機物甲烷，
故選D．

點評 本題考查利用質譜圖確定有機物分子式，難度不大，能夠對中學常見譜圖進行簡單的讀圖識別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．50mL0.05mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　被颉盁o影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，
所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。挥�50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會無影響．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源，回答下列問題：
（i）回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝如圖（不考慮舊電池中實際存在的少量其他金屬）．普通鋅錳電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
已知MnOOH不溶于水；Zn（NH3）2Cl2 溶于水和鹽酸．

（1）圖中產(chǎn)物的化學式分別為AZnCl2，BNH4Cl，濾渣E含MnO2和MnOOH．
（2）操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（ii）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．
（1）氫氧燃料電池具有無污染等優(yōu)點，但儲氫技術是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡLiH+H2O=LiOH+H2↑
①Ⅰ中的氧化劑是H2，反應Ⅱ中的還原劑是LiH；
②已知LiH固體的密度為0.8g/cm3．用鋰吸收112L（標準狀況）H2，吸收的H2體積與生成的LiH體積比值是1.13×103；
③由②生成的LiH與水反應放出的氫氣用作電池燃料，若能量利用率為60%，則導線中通過電子的物質的量為12mol；
（2）一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣．電池的負極反應為：C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O； 放電一段時間后，正極周圍的pH升高（填升高、降低或不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B．標準狀況下，2.24L氯仿中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下，560 mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
D．11.2L乙烯、乙炔的混合物中C原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．由一溴乙烷可制備各種物質，按要求回答下列問題

（�。� 第（2）、（4）、（5）三步的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應
（ⅱ） 寫出下列序號表示的轉化步驟的化學方程式：
（1）CH2Br-CH3+H2O$→_{△}^{醇NaOH}$CH2=CH2↑+HBr
（3）CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中，主要屬于化學科學研究范疇的是（　�。�
A．許多金屬和合金具有低溫下失去電阻的特性，即具有超導性
B．兩個較輕的原子核聚合為一個較重的原子核時要釋放出大量的能量，所釋放的能量可用于發(fā)電
C．天然的、人為的各種電磁波干擾和有害的電磁輻射會造成電磁污染
D．美國科學家利用分子組裝技術研制出世界上最小的“納米算盤”，該算盤的算珠由球形C60分子構成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學興趣小組進行如下實驗．
【實驗Ⅰ】用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；  2NO2+Na2O2═2NaNO3
（1）儀器甲的名稱是分液漏斗．裝置B的作用是干燥NO．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應的離子方程式5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度，需要對上述實驗裝置的A與B間進行改進，請作圖表示其改進措施（圖中須標出所用試劑名稱）．
【實驗Ⅱ】利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標準色階．
試管編號①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
步驟ii：取1kg泡菜樣品，經(jīng)處理得1L待測液X．
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較．
（4）步驟iii比較結果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為120mg•kg-1
（5）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設計并完成下列實驗報告．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素之一．鐵的元素符號是（　�。�
A．MgB．CaC．FeD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)S元素的化合價判斷，在下列物質中，S元素只有還原性的是（　�。�
A．H2SB．SC．SO2D．H2SO4

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