將0.01molNaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn)，故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè)．為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3SiH4+4NH3 
 一定條件 
.
 
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下：

反應(yīng)原理：4NH4Cl+Mg2Si
 常溫 
.
 
 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
①NH4Cl的化學(xué)鍵類型有
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
極性鍵（或共價鍵）、離子鍵
，SiH4電子式為
．
②上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是
吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
吸收熱量，保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行（答“制冷”或“降溫”均可）
．
③氨氣也是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
，實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng)．  
在實(shí)驗(yàn)過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是
NH4NO3（或：硝酸銨）
NH4NO3（或：硝酸銨）
．
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護(hù)其不再受刺激．三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
．將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
6
6
．（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南瀏陽一中2010年下期高三年級第三次月考化學(xué)試題 題型：選擇題

將0.01molNaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.01molNaOH和0.01mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.01molNaOH和0.01molNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

 

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