Question

N_A設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水中所含原子總數(shù)數(shù)為3 N_A
• B、23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子
• C、28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶體溶于水，所得溶液中CO₃^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A
• D、常溫下，1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中氧原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標(biāo)況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B．鈉為1價(jià)金屬，23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)失去1mol電子；
C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
D．硝酸銨溶液中，溶劑水中也含有氧原子，題中條件無(wú)法計(jì)算硝酸銨溶液中氧原子數(shù)目．

解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，無(wú)論生成氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子，故B正確；
C．28.6g Na₂CO₃?10H₂O（M=286）晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水后生成碳酸鈉溶液，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子小于0.1mol，CO₃^2-個(gè)數(shù)小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D．1L 0.1mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有溶質(zhì)硝酸銨0.1mol，0.1mol硝酸銨中含有0.3mol氧原子，由于水中含有氧原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下水的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意水溶液中溶劑水分子中也含有氫原子、氧原子．