Question

下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
• B、鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少
• C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
• D、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）

Answer 1

考點：焓變和熵變,常見化學電源的種類及其工作原理,離子積常數(shù),難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：A．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)為△H-T△S，△H-T△S＜0，反應能夠自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行；
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
C．水的離子積只受溫度的影響；
D．K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）．

解答： 解：A．反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）是熵增加的反應，△S＞0，要使該反應在常溫下不能自發(fā)進行則需要滿足△H-T△S＞0，所以△H＞0，故A正確；
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極電極反應式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負極質量增加，正極電極反應式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質量增加，故B錯誤；
C．水的離子積只受溫度的影響，故C錯誤；
D．常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，碳酸根離子濃度很大，依據(jù)溶度積規(guī)則當Qc＞Ksp，所以可以產生碳酸鋇沉淀，不能證明K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄），故D錯誤；
故選：A．

點評：本題為綜合題型考查了，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池的原理，水的離子積常數(shù)的影響因素，沉淀的轉化，題目難度不大，注意對課本基礎知識的理解和積累．