Question

用惰性電極電解200mL的H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，一段時(shí)間后，兩極收集到的氣體均為1.12L（標(biāo)況），則原混合溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量的濃度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：用惰性電極電解H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，陰極上首先是銅離子反應(yīng)，再是氫離子放電，兩極得失電子守恒，據(jù)此分析．

解答： 解：用惰性電極電解H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上始終是氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成1.12L氧氣，即

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，共失電子0.05mol×4=0.2mol；
陰極首先是銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，銅離子反應(yīng)完成后，再時(shí)氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，生成1.12L氫氣，即0.05mol，得電子0.05mol×2=0.1mol，據(jù)得失電子守恒，銅離子得電子0.1mol，則有銅離子0.05mol，所以銅離子的物質(zhì)的量濃度為：

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，故答案為：0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解過(guò)程中的電子守恒，題目難度中等．