短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A．原子半徑： 丙＜�。嘉�         B．金屬性：甲＞丙

C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�      D．最外層電子數(shù)：甲＞乙


【解析】同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱，故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。

【答案】C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

 (1) 寫(xiě)出Z在周期表中的位置         ，Z單質(zhì)的電子式            ，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式          ，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖             。

(2)W的簡(jiǎn)單離子的還原性比Y簡(jiǎn)單離子的還原性        （填強(qiáng)或弱），W單質(zhì)的氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)的事實(shí)是                         （用一個(gè)化學(xué)方程式表示即可）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是         (寫(xiě)化學(xué)式)，理由是                                                                    。

(3)寫(xiě)出一種由W、X、Z三種元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用，由此可判斷二氧化氯(　　)

A．是強(qiáng)氧化劑

B．是強(qiáng)還原劑

C．是離子化合物

D．分子中氯元素為－1價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_______________（寫(xiě)化學(xué)式）；

（3）XW2的電子式為_(kāi)______________；

（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________；

（5）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴ L的元素符號(hào)為_(kāi)_______ ；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7 mol·L－1   b．+29.7 mol·L－1   c．－20.6 mol·L－1   d．－241.8 kJ·mol－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族。化合物C的電子式為_(kāi)_______________________。

（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是________________________。

（3）寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。

（4）寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：______________________。

（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)________（用元素符號(hào)作答）。

（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_(kāi)________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類(lèi)型）。

2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱(chēng)為_(kāi)_______________。

（2）官能團(tuán)—X的名稱(chēng)為_(kāi)___________，高聚物E的鏈節(jié)為_(kāi)___________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號(hào)）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3:4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。下列敘述正確的是

A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B.A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C.X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高

D.自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

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