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【題目】海水中有著豐富的化學資源僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質是（ ）

A. 淡水 B. 氯氣 C. 燒堿 D. 碘

【答案】A

【解析】A、淡水通過海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，故A正確；B、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學方法，故B錯誤；C、通過電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學方法，故C錯誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質，通過化學方法，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生配制0.1mol·L-1的NaOH溶液500mL，下列說法正確的是( )

A. 不選用膠頭滴管

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 把稱好的固體放入容量瓶中稀釋至刻度線

D. 定容時俯視容量瓶的刻度線濃度偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（ g）+Y（ g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）

t∕min

2

4

7

9

n（Y）∕mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 其他條件不變，再向體系中沖入1L氦氣，使體系壓強增大，則υ（逆）與υ（正）同等程度增大

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　　）

A. 在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ

B. 有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ

C. 若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ

D. 反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年以來我國北方的“霧霾”污染日益嚴重。中科院“大氣灰霾追因與控制”項目針對北京強霾過程進行分析，強霾過程中,出現(xiàn)了大量有毒有害的含氮有機顆粒物。燃煤和機動年尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式_________________________。

（2）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程中NO的物質的量隨時間變化如下圖所示。

①寫出該反應的化學方程式：________________________________。

②10min內該反應的速率v(N2)=___________;該反應達平衡時CO的轉化率為___________;T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=___________。

③若該反應△H<0,在恒容的密閉容器中,反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是________。

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是____________。

a．容器中壓強不再變化 b．CO2的濃度不再改變

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．氣體的密度保持不變

（3）以燃料電池為代表的新能源的推廣“使用能大大降低污染物的排放。如圖是一種甲醚燃料電池結構，請寫出該電池負極的電極反應式：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氣體雜質的乙炔4.1g與H2加成生成飽和鏈烴,共用去標準狀況下4.48LH2，則氣體雜質不可能是

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 丙炔 D. 1, 3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應：A(g)＋ B(s) 2C(g)＋ D(g) ΔH＝a kJ·mol－1,其中a>0.現(xiàn)在T℃下，向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應。其中A的含量變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n (A)/mol

2

1.5

1.2

1.1

1.05

1.0

1.0

（1）從反應開始進行到反應進入平衡狀態(tài)，物質C的平均反應速率V(c)=________，物質A的轉化率為_____________。

（2）下列選項中能夠證明該反應已經達到平衡狀態(tài)的有__________

A.容器內氣體密度保持不變 B.容器內壓強保持不變

C.物質A、C、D的物質的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1

D.物質B的濃度保持不變 E.物質B的質量保持不變

（3）反應達到平衡后，下列措施能使A的轉化率增大且使反應速率加快的是____(填符號)。

A.保持容積不變，充入He氣 B.縮小容器體積以增大壓強 C.增加B物質的含量

D.將C(g)從體系中分離 E.升高反應溫度 F.向體系中再加入2molA物質

（4）T℃下，該反應的平衡常數(shù)K值為__________。若升高體系溫度，K將_______（填“增大”“減小”或“不變”），理由是________________________________________。

（5）同一溫度下，再次進行上述反應。起始時向相同的容器中加入1molA和1molB，某一時刻測得體系壓強變化為初始時刻壓強的2倍，則此時物質D的濃度C(D)=________；此時該反應V正________V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A. ①一③一⑤一②一④ B. ③一①一②一⑤一④

C. ②一①一④一③一⑤ D. ②一④一①—③一⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2 四種溶液，不加其他試劑就可鑒別出來， 鑒別的先后順序是

A. ④③①② B. ③④①② C. ②①③④ D. ④③②①

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