Question

4．將0.2mol•L^-1的HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A． c（HCN）＜c（CN^-）
• B． c（Na⁺）＞c（CN^-）
• C． c（HCN）-c（CN^-）=c（OH^-）
• D． c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol•L^-1

Answer 1

分析 將0.2mol•L^-1的HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為定量的HCN和NaCN，溶液顯堿性，可知CN^-水解大于HCN的電離，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來解答．

解答 解：A．CN^-水解大于HCN的電離，則c（HCN）＞c（CN^-），故A錯誤；
B．溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒式c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，則c（Na⁺）＞c（CN^-），故B正確；
C．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN^-）=2c（Na⁺），又據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得2c（H⁺）+c（HCN）+c（CN^-）=2c（CN^-）+2c（OH^-），則2c（H⁺）+c（HCN）=c（CN^-）+2c（OH^-），c（HCN）-c（CN^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C錯誤；
D．由物料守恒可知，c（HCN）+c（CN^-）=$\frac{0.2mol/L}{2}$=0.1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的比較，為高頻考點(diǎn)，把握水解大于電離、溶液中的溶質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，題目難度不大．