下列離子方程式正確的是

A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－ === CaCO3↓＋H2O

B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋

C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O

D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

 

D　

【解析】A項中NaOH過量，則全部參與反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋2＋2OH－ === CaCO3↓＋＋2H2O；B項，正確的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，C項中，用稀硝酸和銀反應(yīng)生成NO，D項先寫出NaAlO2和HCl生成Al(OH)3的離子方程式，然后寫出Al(OH)3和HCl反應(yīng)生成Al3＋的離子方程式，再按物質(zhì)的量關(guān)系進行相加可得 4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測12 題型：選擇題

現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程如下：

下列關(guān)于四種試劑順序正確的是

A.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

B.硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、硝酸溶液

C.氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、硝酸溶液、碳酸鈉溶液

D.硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測10 題型：選擇題

下列各圖與表述不一致的是

 

A. 圖①表示T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線。若T℃時，若起始時X為1.20mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為80%

B. 圖②中曲線表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C. 圖③b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g) △H<0，使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

D. 圖④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測1 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，當(dāng)分子中一個氫原子被氯原子取代后，所得產(chǎn)物有兩種同分異構(gòu)體的是

A．甲烷         B．乙烷        C．丙烷       D．苯

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測 題型：選擇題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合5 題型：簡答題

A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；

（2）可選用不同的A進行反應(yīng)①若能在常溫下進行，其化學(xué)方程式為________；

若只能在加熱情況下進行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________；

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合3 題型：簡答題

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題。

（1）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為           ,總反應(yīng)的離子方程式為           ，有關(guān)上述實驗,下列說法正確的是（填序號）       。

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（2）上述實驗反應(yīng)一小段時間后，再把開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為         。

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,則可以設(shè)想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為      。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口       （填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因                 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為                    。

⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。液態(tài)肼（分子式N2H4)可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫。利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池,請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式?      ?     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)、惠安一中高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應(yīng)的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）

A．9.6g　　　B．6.4 g　　　　　C．3.2 g　　　D．2.4 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。

 

TiCl4

SiCl4

熔點/℃

－25.0

－68.8

沸點/℃

136.4

57.6

 

 

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