【題目】固體熔化時必須破壞非極性共價鍵的是 （ ）

Ａ．冰 Ｂ．晶體硅

Ｃ．溴單質 Ｄ．二氧化硅

【答案】B

【解析】

試題分析：冰和單質溴都是分子晶體，熔化破壞的是分子間作用力；晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化破壞的分別是非極性鍵和極性鍵，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：

元素

Li

Na

K

O

O－

F

電子親和能/kJ·mol-1

59.8

52.7

48.4

141

－780

327.9

下列說法正確的是（ ）

A. 電子親和能越大，說明越難得到電子

B. 一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量

C. 氧元素的第二電子親和能是－780 kJ·mol-1

D. 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是

A. 葡萄糖是還原劑

B. 外電路中電子由A極移向B極

C. 溶液中H+ 由B極區(qū)移向A極區(qū)

D. B極電極反應式為：H2O2 +2H++2e－=== 2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)寫出下列元素名稱:②_________；___________。

(2)在這些元素中，金屬性最強的元素是______(用元素符號表示)，元素⑨與元素⑩相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)。下列表述中能證明這一事實的是______________。

a.常溫下⑨的單質和⑩的單質狀態(tài)不同

b. ⑩的氫化物比⑨的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下⑨和⑩的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

(3)⑦的最高價氧化物對應水化物與⑩的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：______。

(4)②的氣態(tài)氫化物與HC1在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。

查閱資料可知：

①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。

(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。

(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。

(3)裝置C中盛放的試劑是______________。

(4)裝置E的作用是______________。

(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。

(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領域具有廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級符號是______，占據(jù)該能級的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序為_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機物的結構簡式:

①該有機化合物結構中含有的化學鍵類型是_______(填“共價鍵““離子鍵”或“共價鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個該有機物分子中配位鍵數(shù)為_____個,這些配位鍵中提供孤電子對的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結構:

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫出計算表達式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物

B. 具有相同的分子式，不同結構的有機物一定是同分異構體

C. 兩個相鄰同系物的相對分子質量數(shù)值一定相差14

D. 具有相同的相對分子質量，不同結構的有機物一定是同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，既有離子鍵，又有極性共價鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案