精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個峰的烴的結構簡式_______；

（2）①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應的化學方程式____________________________，②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式_________________________________；

（3）用系統命名法命名

①名稱：_________________。

② 名稱：_________________。

【答案】 +3HNO3(濃)+3H2O +Br2 2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷 1,2,4-三甲(基)苯

【解析】

(1)因該分子核磁共振氫譜中只有一個峰，說明分子中10個氫原子屬于同一種等效氫原子，可推知該分子只能是環(huán)戊烷，其結構簡式為。

(2) ①分子式為C7H8的芳香烴為甲苯，甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應，生成2,4,6-三硝基甲苯，化學方程式為：+3HNO3(濃)+3H2O。②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應生成1,2-二溴環(huán)己烷，化學方程式為：+Br2。

(3) ①選擇最長的碳鏈為主鏈，主鏈有8個碳原子稱為辛烷，為使支鏈的位次之和最小，應該從右端開始給主鏈編號，該有機物名稱為2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷。②該分子為苯的同系物，給苯環(huán)上碳原子編號時要使側鏈位次之和最小，其名稱是1,2,4-三甲(基)苯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在圖所示的裝置中，a的活動性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）

A.碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B.a是正極，b是負極

C.導線中有電子流動，電子從a極流到b極

D.a極上發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為____________。

②下列物質能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是

A. c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

C. 2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]

D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________________________。

（2）D的結構簡式為___________________________________。

（3）由E生成F的化學方程式為____________________________。與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 ___________種。

（4）G的結構簡式為__________________________。

（5）由I生成J的化學方程式_______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，反應X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1在2 L恒容密閉容器中進行，X和Z的濃度隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. 2 min內，X的平均反應速率為0.25 mol·L－1·min－1

B. 第t min時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 第5 min后，X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變

D. 5 min內，反應放出的熱量為1.6Q kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金剛石和石英晶體都是原子晶體，都屬于共價化合物

B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價鍵，但都屬于離子晶體

C.氮化鎂中每個離子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結構

D.NaCl溶液蒸發(fā)結晶過程中，有離子鍵的形成，但沒有分子間作用力的破壞

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨化學方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中，在500℃下反應，10 min 時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是

A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質最M，混合氣體密度d，混合氣體壓強p，三者關系如圖乙所示

C. 圖丙容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖丁所示

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素

有關性質或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號為____，A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結構示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案