若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因是（　�。�
A、生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B、弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液
C、弱酸與弱堿溶液反應(yīng)
D、一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等體積混合后溶液呈酸性，說明應(yīng)后酸過量，應(yīng)為弱酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)，本題可通過討論進(jìn)行分析．
解答： 解：pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，
①若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，在溶液中完全電離，則反應(yīng)后溶液呈中性；
②若為弱酸、強(qiáng)堿溶液，弱酸在溶液中部分電離，混合后酸過量，溶液呈酸性；
③若為強(qiáng)酸、弱堿溶液，弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子，堿過量，反應(yīng)后溶液呈堿性，
根據(jù)分析可知，只有B符合，
故選B．
點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，側(cè)重考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，題目難度中等，注意當(dāng)c（H+）=c（OH-）時，弱電解質(zhì)的濃度大于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19世紀(jì)-20世紀(jì)，德國培養(yǎng)和出現(xiàn)了很多的化學(xué)家和物理學(xué)家，如魏勒、凱庫勒、拜爾、霍夫曼、李比希、愛因斯坦、普朗克、赫茲、倫琴、海森堡等．其主要原因是（　�。�
A、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生創(chuàng)新能力和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，在大學(xué)重視理工科的教學(xué)和研究，當(dāng)時柏林大學(xué)教授的工資是第一線工人工資的50倍以上
B、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生解題能力的培養(yǎng)，每天都有大量的做不完的作業(yè)，所以，在以后的工作和科研中，遇到難題均能冥思苦想，得出正確的答案
C、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生數(shù)學(xué)能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的發(fā)展打下了扎實的數(shù)學(xué)功底，使任何問題均能用數(shù)學(xué)方法解答出來
D、德國從小學(xué)到高中很重視學(xué)生英語教學(xué)，為學(xué)生的國際交流打下了扎實的語言基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沒食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子中所有的碳原子共面
B、1mol EGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)
C、易發(fā)生加成反應(yīng)，難發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D、遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A至F是化合物，G是單質(zhì)．

（1）寫出A、B化學(xué)式：A
 
 B
 

（2）寫出C、E的電子式  C
 
 E
 

（3）標(biāo)出D和E反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的離子因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
B、K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C、Ca2+、Na+、ClO-、S2-
D、Ca2+、Ba2+、F-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同濃度的NaAlO2溶液的pH=11，將兩種溶液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)，可能較大量生成的物質(zhì)是（　�。�
A、CO2
B、Al（OH）3
C、H2CO3
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列可能不正確的是（　�。�
A、溶液的酸性：H2SO4＞Al2（SO4）3＞NH4NO3
B、溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa
C、由水電離出的c（OH-）：NaCl＞HCl＞NaOH
D、帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（假設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片（0.100g）研碎后加入20.0mL蒸餾水
③用0.100mol?L-1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為VmL
④加入25.00mL 0.100mol?L-1稀鹽酸．
請回答下列問題：
（1）測定過程的正確操作順序為
 
（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定四次，實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為
 
，理由是
 
．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如下：
測定次序第一次第二次第三次第四次
V（mL）15.4012.9013.1013.00
根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為
 
，消耗HCl的物質(zhì)的量之比
 
．

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