下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na
2CO
3；④NH
4Cl；⑤CH
3COONa；⑥Ba（OH）
2；⑦KCl．它們pH按由小到大的排列順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、⑥②③⑤⑦④① |
| B、①④⑦③⑤②⑥ |
| C、①④⑤③⑦②⑥ |
| D、①④⑦⑤③②⑥ |
考點(diǎn)：溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸性溶液的pH＜7、中性溶液的pH=7、堿性溶液的pH＞7，且酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小，堿性越強(qiáng)，溶液的pH越大；先根據(jù)溶液酸堿性對(duì)各物質(zhì)進(jìn)行分類，然后根據(jù)電解質(zhì)的電離，鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再判斷溶液pH大小．
解答：
解：酸性溶液：①HCl為一元強(qiáng)酸；
④NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；溶液的pH：①＜④，
堿性溶液：
②NaOH為一元強(qiáng)堿；
③Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；
⑤CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，由于酸性醋酸大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉，溶液的pH：⑤＜③；
⑥Ba（OH）2為二元強(qiáng)堿，溶液的pH：⑤＜③＜②＜⑥；
⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；
通過以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：①④⑦⑤③②⑥，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，題目難度不大，根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定鹽溶液酸堿性，從而確定溶液pH大小．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2mol SO
2和1mol O
2，乙中充入2mol SO
3和1mol He，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問題：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變 B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．混合氣體的密度不變
E．反應(yīng)速率v（SO
2）=v（SO
3）
（2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于
．
（3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO
3的物質(zhì)的量為
mol，乙中SO
3的轉(zhuǎn)化率
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側(cè)刻度
處（填下列序號(hào)：①＜6�、冢�6 ③=6）．
（4）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P
甲：P
乙=
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）分別取1 mol葡萄糖進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①若使之完全轉(zhuǎn)化為CO
2和H
2O，所需氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
L，反 應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
②與乙酸反應(yīng)生成酯，從理論上講完全酯化需要
g 乙酸．
（2）將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個(gè)試管中，在第一支試管中加入新制Cu（OH）
2懸濁液后加熱沒有變化，原因是蔗糖分子中
；在第二支試管中 加入幾滴稀H
2SO
4，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入新制Cu（OH）
2懸濁液后加熱，現(xiàn)象是
，原因是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是（ �。�
| A、用50mL8mol?L-1與10g二氧化錳共熱制取氯氣 |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中 |
| C、向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g |
| D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用和合成氨 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉（NaHSO3）還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1mol I2，理論上需用去亞硫酸氫鈉（ �。�
| A、1mol | B、2mol |
| C、2.5mol | D、5mol |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說法錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、在水中的溶解度NH3＞CH4 |
| B、晶體熔點(diǎn)的高低SiO2＞CO2 |
| C、金屬鍵的強(qiáng)弱Li＞K |
| D、晶格能的大小NaF＞MgO |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．
已知Y元素原子的外圍電子排布為ns
（n-1）np
（n+1），則下列說法不正確的是（ �。�
| A、Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4 |
| B、Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 |
| C、X元素所在周期中所含非金屬元素最多 |
| D、Z元素的最高正價(jià)為+5價(jià) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）
①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③氯化鋁溶液與氨水 ④硫酸氫鈉與氫氧化鋇．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
“單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽”，以下單質(zhì)不能完成這種一步轉(zhuǎn)化的是（ �。�
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名校通行證有效作業(yè)系列答案