Question

已知醋酸是日常生活中常見的弱酸．
（1）常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c（H⁺）的精確值是

 

 mol/L．
（2）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定市售白醋的物質(zhì)的量濃度．
①配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到

 

（填所需儀器）中，…，定容，搖勻即得．
②用

 

取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

 

作指示劑．
③滴定．
（3）實驗記錄如下表．

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算原醋酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（4）若常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．
下列說法錯誤的是

 

．
a．點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）
b．點②所示表明恰好中和
c．點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）常溫下pH=5的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5 mol/L，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，根據(jù)c（OH^-）=

KW

C(H+)

求出水電離出的c（H⁺），求出醋酸電離出的c（H⁺）的精確值；
（2）①溶液的定容在對應(yīng)體積的容量瓶中進行；②根據(jù)醋酸溶液為酸性選擇滴定管類型；③強堿滴定弱酸時應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來分析；求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應(yīng)的關(guān)系式來解答；
（4）點①所示溶液中，為等量的酸和鹽溶液；點②所示溶液中，NaOH的體積小于20mL，為酸和鹽溶液；點③體積相同，則恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；

解答： 解：（1）常溫下pH為5的醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，該氫離子來自醋酸的電離和水的電離，H₂O?H⁺+OH^-溶液中c（OH^-）只來自于水的電離，則溶液中c（OH^-）=

KW

C(H+)

=1×10^-9 mol?L^-1，則溶液中c（OH^-）_水=c（H⁺）_水=1×10^-9 mol?L^-1，所以醋酸電離出的c（H⁺）為：醋酸中c（H⁺）=1×10^-5mol?L^-1，減去水電離出的c（H⁺）的值=（10^-5-10^-9）mol/L，
故答案為：10^-5-10^-9；
（2）①配制100mL待測白醋溶液，需要選用100mL容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；
②白醋為酸性溶液，應(yīng)該使用酸式滴定管量取白醋溶液；食醋與NaOH反應(yīng)生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞，
故答案為：酸式滴定管，酚酞；
（3）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去；3次消耗的NaOH溶液的體積為：15.00mL；15.05mL；14.95mL；則NaOH溶液的體積的平均值為：

15.00mL+15.05mL+14.9

3

=15.00mL；
設(shè)10mL市售白醋樣品含有 CH₃COOOH xg，則
CH₃COOOH～NaOH
60        40
xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol       
x=0.45              
c（市售白醋）=

0.45g

60g/mol 0.01L

=0.7500mol?L^-1，
故答案為：0.7500mol?L^-1；
（4）a．點①所示溶液中，為等量的醋酸和醋酸鈉溶液，物料守恒為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故a正確；
b．恰好中和，醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但點②溶液呈中性，說明酸過量，說明點②所示表明不是恰好中和反應(yīng)，故b錯誤；
C．點③說明兩溶液恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
故答案為：b；

點評：本題考查中和滴定操作方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，題目難度中等，本題涉及到的知識點較多，注意熟練掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟、中和滴定操作方法，明確分析誤差的方法與技巧，注意離子濃度大小比較中電荷守恒，把握影響弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．