Question

對(duì)于下面的反應(yīng)  14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、氧化劑只有CuSO₄
• B、Cu₂S 既是氧化劑又是還原劑
• C、被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
• D、14mol CuSO₄可氧化5mol FeS₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、FeS₂中S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、FeS₂中S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，所以CuSO₄、FeS₂都是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Cu₂S是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．生成Cu₂S的S元素被還原、生成部分硫酸根離子的S元素被氧化，根據(jù)原子守恒知，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7，故C正確；
D．該反應(yīng)中部分FeS₂作氧化劑、部分FeS₂作還原劑，且FeS₂作氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：3，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知14mol CuSO₄可氧化1mol FeS₂，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確該反應(yīng)中各元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中FeS₂的作用，注意FeS₂中S元素化合價(jià)為-1價(jià)、Cu₂S中S元素化合價(jià)為-2價(jià)，為易錯(cuò)點(diǎn)．