16．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R原子完全轉(zhuǎn)化為R2-時，含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w（m-n）}{m}$ molC．w（$\frac{m-n-2}{m}$） molD．w（$\frac{m-n+2}{m}$） mol

分析 由R2-陰離子的原子核內(nèi)有n個中子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為m-n，陰離子中，質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計算該陰離子的核外電子數(shù)，再利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計算原子的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算該陰離子的電子數(shù)；

解答 解：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由R2-陰離子的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則R的質(zhì)子數(shù)為m-n，故R2-陰離子的核外電子數(shù)為m-n+2，w g R原子的物質(zhì)的量為$\frac{Wg}{mg/mol}$=$\frac{w}{m}$mol，
所以Wg克Rn-陰離子含有的電子的物質(zhì)的量為$\frac{w}{m}$mol×（m-n+2）=$\frac{w（m-n+2）}{m}$mol，
故選D．

點評 本題考查原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等，題目難度不大，明確原子的物質(zhì)的量的計算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．C8H10含苯環(huán)的烴同分異構(gòu)體有3種
B．結(jié)構(gòu)為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯
C．總質(zhì)量一定時，乙炔和乙醛無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變
D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL．
（1）此溶液中水電離出的氫離子濃度c（H+）為1.0×10-12mol•L-1．
（2）若將該溶液的pH變?yōu)?1（設(shè)混合后溶液體積不變）．
①若用蒸餾水稀釋，應(yīng)加入900 mL．
②若用pH=10的NaOH溶液稀釋，應(yīng)加入1000 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法中，正確的是（　�。�
A．a、b、c三點醋酸的電離程度：c＜a＜b
B．a、b、c三點醋酸電離平衡常數(shù)：c＜a＜b
C．a、b、c三點溶液中的CH+：c＜a＜b
D．a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．豆類作物中含有的天然蛋白質(zhì)在酶的作用下，水解生成A、B兩種有機(jī)物．其中A的化學(xué)式為C4H7O4N，B的化學(xué)式為C6H14O2N2；已知A、B的分子結(jié)構(gòu)中均不含甲基，且鏈端都有官能團(tuán)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）題中酶的作用是催作用；影響其作用的主要因素有溫度、PH、反應(yīng)物濃度、酶的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5個，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）一定條件下，A的單質(zhì)氣體與C的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成W氣體，W的空間構(gòu)型為三角錐形．由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的 電子式為．固體化合物E2D2與化合物E2H的水溶液按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成單質(zhì)H的離子方程式為Na2O2+2H2O+S2-=S+4Na++4OH-．
（3）G是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（4）寫出E的最高價氧化物的水化物與F單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料．下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--不穩(wěn)定性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則ν（A）為（　�。�
A．0.04mol/（L•s）B．0.08mol/（L•s）C．0.4mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（　�。�
A．18O與19F具有相同的中子數(shù)
B．16O與17O具有相同的電子數(shù)，互為同位素
C．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同種核素
D．12C與13C具有不同的質(zhì)量數(shù)，屬于同種元素

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